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    （1）有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余为KOH．现取1g样品加入到25mL 2mol?L-1的盐酸中，多余盐酸用1.0mol?L-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体
     
    g．（计算结果精确到小数点后3位）
    （2）在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （3）V L Fe2（SO4）3溶液中含有a g 
    SO
    2-
    4
    ，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为
     
    mol/L  （结果保留分数形式）
    （4）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为
     
    ．
    （5）在化学反应aZn+bHNO3（稀）═cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应方程式的配平
    专题：计算题
    分析：（1）K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用KOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据氯元素守恒，由盐酸物质的量浓度计算KCl的物质的量，以此计算最后固体的质量；
    （2）铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=
    1
    2
    n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度；
    （3）根据n=
    m
    M
    计算ag SO42-的物质的量，进而计算0.5L溶液中n（SO42-），结合化学式计算0.5L溶液中n（Fe3+），再根据c=
    n
    V
    计算稀释后Fe3+的物质的量浓度；
    （4）质量数=质子数+中子数，据此计算中子数，核外电子数=质子数，进而中子数和核外电子数之差；
    （5）根据电子转移守恒可知2a=3d，再结合原子守恒解答．
    解答： 解：（1）K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.0mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g，
    故答案为：3.725；
    （2）铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=
    1
    2
    n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=
    1
    2
    n（NaOH）=
    1
    2
    ×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H2SO4）=
    0.3mol
    0.15L
    =2mol/L，
    故答案为：2；
    （3）ag SO42-的物质的量=
    ag
    96g/mol
    =
    a
    96
    mol，0.5L溶液中n（SO42-）=
    a
    96
    mol×
    0.5L
    1L
    =
    a
    192
    mol，0.5L溶液中n（Fe3+）=
    2
    3
    n（SO42-）=
    a
    192
    mol×
    2
    3
    ，故稀释后Fe3+的物质的量浓度=
    a
    192
    mol×
    2
    3
    2VL
    =
    a
    576V
    mol/L，
    故答案为：
    a
    576V
    ；
    （4）一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子中子数=293-118=175，故该原子原子核内中子数和核外电子数之差为175-118=57，
    故答案为：57；
    （5）根据电子转移守恒可知2a=3d，根据Zn原子守恒a=c，根据H原子守恒b=2e=8，根据N原子守恒：b=2c+d，即8=3d+d，故d=2，
    故答案为：2．
    点评：本题考查化学计算，属于拼合型题目，涉及混合物计算、物质的量浓度、原子结构、化学方程式计算等，（1）（2）中注意利用守恒思想计算，侧重考查学生分析思维能力的考查，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：
    　　族
    期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是
     
    ．
    （2）在①～⑩元素中，
     
    （填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是
     
    ．
    （4）④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是
     
    ．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．a．MnO2  b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4
    （6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：
     
    ．用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：
     
    ．
    （7）①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （8）比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是
     
    ；比较②与⑥元素的非金属性的强弱的反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意图：负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    回答下列相关问题：
    （1）写出元素f简单离子的结构示意图
     
    ．
    （2）在c6a6分子中，元素c为
     
    杂化，该分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为
     
    ，ci2与ce2比较，沸点较高的是
     
    （写分子式）．
    （4）第一电离能：h
     
    i；电负性：g
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
     
    （填编号）．
    ①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    ②d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    ③最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    ④最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
     
    ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有73g某气体，它由两个原子构成的分子，它的摩尔质量为36.5g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （5）1体积水溶解该气体500体积后，假设所得溶液体积等于水的体积，则所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z 三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E．
    （1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式，有机物用结构简式表示）：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （3）D与E在浓H2SO4作催化剂、加热条件下反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：
    （1）写出a点反应的离子方程式
     
    ；反应中还原剂是
     
    ；被还原的元素是
     
    ．
    （2）写出b点到c点反应的离子方程式
     
    ．
    （3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为
     
    mol．
    （4）若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）
    A、当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B、当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C、当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D、当6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 ②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是（　　）
    A、①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大
    B、①中氨水较大，②中盐酸较大
    C、①中氨水较大，②中醋酸较大
    D、①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大

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