Question

（1）NaHCO₃俗名

 

．NaHCO₃与盐酸反应的离子方程式

 

．
（2）铝是一种日常生活中应用很广的重要金属，在酒精灯上加热未经打磨的铝箔，出现的现象是

 

．铝制炊具长时间烧煮碱性食物的过程中，铝的保护膜将被破坏．写出铝的保护膜与碱反应的离子方程式

 

．
（3）石英、水晶盒玛瑙的主要成分都是SiO₂，写出SiO₂与强碱反应的离子方程式

 

．硅胶常用作实验室和袋装食品等的干燥剂，也是良好的催化剂载体，其原因是

 

．
（4）氯气通入NaOH溶液中可以制得具有高效杀菌、消毒、漂白作用的漂白液，其反应的离子方程式为

 

．写出实验室制氨气的化学方程式

 

．
（5）实验室常用KMnO₄和浓盐酸在不加热的条件下反应制取Cl₂，反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①被氧化的元素是

 

，氧化剂是

 

．
②将氧化剂和还原剂的化学式及相应的物质的量按先后顺序填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

 

．

Answer 1

考点：钠的重要化合物,氧化还原反应,氯气的化学性质,硅和二氧化硅,铝的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）碳酸氢钠俗称为小苏打，能够与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水；
（2）铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，氧化铝膜兜住熔化铝不滴落，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（3）二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅胶内部多孔，吸附水分能力强，常用作吸水剂；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水；
（5）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；依据化合价的变化，判断电子的转移方向和数目．

解答： 解：（1）碳酸氢钠俗称为小苏打，能够与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案为：小苏打；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，氧化铝膜兜住熔化铝不滴落，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
故答案为：铝箔失去光泽，熔化但不滴落 Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O；硅胶内部多孔，吸附水分能力强，常用作吸水剂；
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O； 硅胶内部多孔，吸附水分能力强；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）KMnO₄和浓盐酸发生反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，化合价升高的Cl元素化合价升高被氧化，高锰酸钾中锰元素化合价降低被还原，为氧化剂；
故答案为：Cl，高锰酸钾；
反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol盐酸被氧化，转移电子为10mol，单线桥表示为：；
故答案为：．

点评：本题考查离子方程式、化学方程式的书写、氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，明确物质的性质是解题关键，注意氧化还原反应电子转移和表示方法，难度不大．