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    如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    （1）⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

    （2）⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为__________________________。

    （3）填表格

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    ②

    ③

    ④



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是

    在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

    ①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2

    ⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

    以上所列正确的为                                                    (　　)

    A．②④⑤⑦     B．②④⑥⑧     C．②③⑤⑦     D．②③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将3.20 g Cu和10 mol·L－1的HNO3 30 mL充分反应，还原产物中有NO2和NO，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中NO的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的现象是液面(　　)

    A．左高右低                          B．左低右高

    C．左右一样高                        D．来回振动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

    A．洗气瓶中产生的沉淀是          

    B．在Z导管出来的气体中无

    C．洗气瓶中产生的沉淀是

    D．在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施不合理的是

    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:____________________。

    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                 。

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:

    n(SO32-)∶n(HSO3-)

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显　　性，用化学平衡原理解释:　            。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)　　　　。

    a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

    c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　                              。

    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

                                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

      ΔH＜0，则下列说法不正确的是

    A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH 相同

    B．当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动

    C．理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应

    D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钠二水合物Na2Cr2O7·2H2O广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:

    请回答下列问题:

    (1)写出Cr2O3在高温焙烧生成Na2CrO4的化学方程式__________________________。

    (2)调节pH后得到的沉淀主要是____________(填写化学式).

    (3)写出用硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的原理(写出离子方程式并加以文字说明):__________。

    (4)氯化铬酸CrO2Cl2是红色液体，它可由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的化学反应方程式____________________________。

    (5)某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如图所示。

    ①通电后阳极区溶液的颜色变化为__________________________________。

    ②写出电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:_______________________________。

    ③在电流为I A.通电时间为t s后，两极共收集到3.36 L气体(标准状况下)，则阿伏加德罗常数的表达式NA =_____mol-1(己知电子的电量为1.6* 10-19C)。

    (6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量，单位：mg·L－1)，现有某水样200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr3+ )；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。则该水样的COD为_____________mg·L－1

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