已知常温时反应2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+在水溶液中能发生.将总质量为22.4 g的铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸溶液中.使之发生反应． (1)若固体恰好完全溶解.消耗硫酸溶液的体积为V L.则V的取值范围为: L, (2)若硫酸过量.反应后溶液的体积为1 L.测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1 mol/L.求原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知常温时反应2Fe³⁺＋Cu→2Fe²⁺＋Cu²⁺在水溶液中能发生，将总质量为22.4 g的铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸溶液中，使之发生反应．

(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸溶液的体积为V L，则V的取值范围为：________L；

(2)若硫酸过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe²⁺的浓度为0.1 mol/L，求原混合物中含铜的质量．

答案：

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为

Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺

．
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

．
（3）As的原子结构示意图为

；其氢化物的化学式为

AsH₃

．
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

，当消耗1mol还原剂时，电子转移了

mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质
（5）A与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

．
（7）某温度下（＞100℃）若m克X与H₂O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

kJ/mol

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

kJ/mol

．
（8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为

Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为

，构成E单质的元素的原子结构示意图为：

．
（2）反应③的离子方程式为

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

，在实验室中，引发该反应的实验操作为

将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条

．
（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式

2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol

．
（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断N为

分子

晶体．
（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H⁺离子浓度之比为

1：10⁴

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
（1）重晶石（BaSO₄）常作胃肠道造影剂．
已知：常温下，（K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10 ）向BaS0₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中 c（Ba²⁺）=

．
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作分析剂．
①检验晶体中含有NH₄⁺的方法为

②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ b．NH₄HSO₄ C．（NH₄）₂SO₄ d．（NH₄）₂SO₃，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为

（填选项字母）o
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常作强氧化剂，Na₂S₂O₃常作还原剂．
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为

②用铂作电极，电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制备K₂S₂O₈，其阳极的电极反应式为

电解过程中阴极附近溶液的pH将

（填“增大”、“减小”或“不变”）
③产品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以

为指示剂，用0.1000mol．L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）

（列式并计算）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知常温时反应2Fe³⁺+Cu══2Fe²⁺+Cu²⁺在水溶液中能发生，将22.4 g由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L^-1的硫酸中，使之发生反应。??

（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，则V的取值范围为_________________。

（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得溶液中Fe²⁺浓度为0.1 mol·L^-1，则原始混合物中含铜的质量为__________________________。

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科目：高中化学 来源：2011届福建省宁德市高三普通高中毕业班质量检查（理综）化学部分 题型：填空题

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因用离子方程式表示：。
（3）根据下表数据：

氢氧化物	Al(OH)₃	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
开始沉淀的pH	3.10	8.54	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	11.04	3.68	9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于  ，当pH＝5时，溶液中c(Al³⁺)为     mol·L^－1（已知常温下K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为                                             。
若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是       。
（5）A的操作是                    。
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于           （用含m、n的表达式表示）。

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