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    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解
    B、向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
    C、向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾
    D、向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏--提纯乙酸乙酯
    考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：A．淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下；
    B．中和甲酸后，生成的甲酸钠中含-CHO；
    C．淀粉遇碘单质变蓝；
    D．乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解．
    解答： 解：A．淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下，则水解后用NaOH中和，并做银镜反应实验可检验淀粉是否水解，故A正确；
    B．中和甲酸后，生成的甲酸钠中含-CHO，加入新制的氢氧化铜加热会生成砖红色沉淀，不能检验混合物中是否含有甲醛，故B错误；
    C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则不能检验含碘食盐中是否含碘酸钾，故C错误；
    D．乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解，应加饱和碳酸钠溶液然后分液来提纯，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及淀粉水解实验、醛的性质及的碘性质、混合物分离提纯等，把握实验原理及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    CH3OH的浓度随时间变化如图1．回答有关问题：

    ①从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=
     

    ②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是
     

    A．增大压强    B．加入催化剂   C．升高温度    D．增大反应物的浓度
    ③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数
     
    （保留2位小数）
    ④如果在30分钟时，再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度
     
    1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
     放电 
    .
     
    Na2S4+3NaBr．用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷．
    ①该电池负极的电极反应式为：
     

    ②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：
     
    ．
    （4）图2是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．下列叙述正确的是
     

    A．此图是1.0mol?L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
    B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C、K+、Na+、H+、SO42-
    D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是（　　）
    A、常温下，NaHS溶液中c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+）
    B、室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下，0.1mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D、在0.4mol/L CH3COONa溶液中加入等体积0.1mo1/LHCl溶液后c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能是（　　）
    A、NO2
    B、N2
    C、N2O
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极
    B、双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
    C、将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀
    D、铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32-
    C、取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素．
    （1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    ③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
    △H=-759.8kJ/mol
    如图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图．则a=
     
    ．
    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    1650242.41.65
    2900121.60.43
    3900abcdt
    ①实验组1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ，此温度下的平衡常数为
     
    ，温度升高时平衡常数会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 x mol H2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③若a=2，b=1，则达平衡时实验组2中H2O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为α2（H2O）
     
    α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
    （1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的
     
    溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．

    ①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
     
    ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向
     
    移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
     
    ；当铁电极的质量增重6.4g，消耗的CH4在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与k2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与k2CO3溶液混合，若K2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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