[题目]下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫:SO2+NH3·H2O=+B.过量的Fe和稀硝酸反应:Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀:Ba2++=BaSO4↓D.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2＋NH3·H2O=+

B.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++=BaSO4↓

D.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O=2++H2O，A错误；

B．过量的铁和稀硝酸反应生成亚铁离子和一氧化氮，反应的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；

C．稀硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡，水为弱电解质在书写离子方程式时不拆开，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；

D．实验室制取氯气，通过二氧化锰与浓盐酸混合加热的方法制取，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正确；

故选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请同学们仔细阅读下表，并回答下列问题：

元素	甲	乙	丙
元素符号	①	Cl	O
原子结构示意图		②	③
周期	三	④	二
族	⑤	ⅦA	ⅥA

（1）写出①的元素符号___，②的原子结构示意图___，④的周期___，⑤的族___；

（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈___性（填“酸”或“碱”），乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___；

（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料NH4VO3、TiO2和Fe2O3，制出含VO2+、 TiO2+和Fe3+的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含 VO(OH)2， Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：

(1)用浓氨水配制500mL2mol·L-l的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____________。

(2)装置B的作用是__________________________。

(3)制备VO2+时，用草酸将VCV还原得VO2+。若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为__________________________。

(4)反应过程補控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是__________________________。

(5)往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。

①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是__________________________。

②若过滤速度较慢，可采用__________________________(填操作名称)

③用无水乙醇洗涤：与水相比，使用无水乙醉洗涤的优点是：__________________________；简述洗涂的具体操作：_______________________________________。

④低温干燥，得共沉淀物。

(6)将(5)所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g 产品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用 0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。则产品中铁(M=56)的质量分数为______________________(保留2位有效数字)。