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    下列各溶液中，物料的物质的量浓度关系正确的是（　 ）

    A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3C00-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

    B．已知酸性HF>CH3COOH, 则pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：

    [c(Na+)―c(F-)]=[c(K+)―c(CH3COO-)]

    C．0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,则a+1=b

    D．c(NH4+)相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：

    C(NH4Cl)<c[（NH4）2CO3]<c[(NH4)2SO4]

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
    （1）点①所示的溶液中，Kw=
    1×10-14
    1×10-14
    ．
    （2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为
    c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
    c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
    ．
    （3）点③所示的溶液中存在
    3
    3
    种平衡．
    （4）点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol?L-1=
    c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
    c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
    ．
    （5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为
    c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    ．
    （6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是
    ⑤
    ⑤
    （填序号，下同），最小的是
    ①
    ①
    ．

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