练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。下列说法错误的是

    A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

    B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

    C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

    D.第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO

    【答案】C

    【解析】

    A. 反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；

    B. 根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；

    C. 根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，故C错误；

    D. 第③步中H3CO、H2O生成CH3OH和HO，反应方程式为H3CO+H2O→CH3OH+HO，故D正确；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9g。求：

    （1）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）

    （2）将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍过量):

    (1)若试剂①选用 NaOH 溶液，则试剂②产生的沉淀的化学式为 ___________。判断滴加试剂③ 已过量的方法是:__________。

    (2)操作Ⅱ为___________。溶液丙中，溶质除 NaCl 外还含有____________(填化学式)等。

    (3)食用盐常在精盐中加入 KIO3。为了检验实验中是否含 KIO3，可以用以下反应进行:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。

    ①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目:_____。

    ②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

    A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

    B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

    C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

    D.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是

    A.海水Mg(OH)2Mg

    B.海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg

    C.海水Mg(OH)2MgOMg

    D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.HX、HY起始溶液体积相同

    B.均可用甲基橙作滴定指示剂

    C.pH相同的两种酸溶液中：

    D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质有以下转化关系：

    根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

    （1）A是_____，X粉末是_______；

    （2）写出反应①的化学方程式___________________；

    （3）写出反应②的离子方程式___________________；

    （4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

    （1）工业生产中，反应I的化学方程式是______。

    （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。

    ①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

    b．向滤液中_______，过滤；

    c．向滤液中_______，过滤；

    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

    ②步骤c中反应的离子方程式有____。

    （3）反应II的化学方程式是______。

    （4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是______%（保留1位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

    下列说法中正确的是( )

    A. 2molO原子结合生成O2时需要放出的能量为498kJ

    B. 28g N2(g)和32g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ

    C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

    D. 通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案