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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
    B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
    C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大
    D．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大

    分析 A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；
    B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大；
    C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；
    D．反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；

    解答 解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；
    B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故B错误；
    C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32-的离子浓度均增大，故C正确；
    D．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的主要成分和光导纤维的成分不同的是（　　）
    A．水晶B．玛瑙C．石英D．计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
    t/minX/molY/molZ/molW/mol
    02.001.000.000.00
    11.800.800.200.10
    31.500.500.500.25
    51.300.300.700.35
    91.100.100.900.45
    101.100.100.900.45
    141.100.100.900.45
    （1）体系中发生反应的化学方程式是2X+2Y?2Z+W；
    （2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
    （3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
    （4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与Z同周期，Z的单质通常为黄绿色气体，Z与Y能形成YA型化合物，下列说法正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，Y所在族的元素都是活泼金属元素
    B．37Z原子核电子数为20
    C．X与Y能形成YX型化合物
    D．在常温下，Z的单质与氢气一定能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO?2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
    ①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$对应的脱氮率如图3所示．脱氮效果最佳的$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1．此时对应的脱氮反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2?2N2+3H2O．
    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图4所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
    B．NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32-
    C．NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
    （1）Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N＞O，原因是N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定．
    （3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42-的空间构型为正四面体形，其中硫原子采用sp3杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：ClO4-等．
    （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围12个O2-相紧邻．
    （5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代数式表示，不要求算出具体结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下图中能组成原电池产生电流的是（　　）
    A．B．C．D．

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