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    常温下，将HI和Cl2两种气体混合，过一段时间后，测得混合气体的密度为同温同压下氢气的33.5倍，则原混合气体中HI和Cl2两种气体的体积之比为（  ）。
    A.4∶1      B.2∶1      C.1∶3      D.8∶65

    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    已知CN-、SCN-和Cl-有相似之处，两个—CN原子团和两个—SCN原子团可以分别组成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2，(CN)2和(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，常温常压下均为气体，它们的阴离子的还原性依次为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，它们都存在相应的氢化物HCN和HSCN。又已知浓H2SO4不能干燥HBr、HI。回答下列问题：

    （1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用浓H2SO4干燥的是____________________

    ________________________________。

    （2）将(CN)2气体逐渐通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，发生反应的离子方程式是________________________________________。

    （3）(CN)2和NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________

    _________。其产物中的两种阴离子与SCN-相比，还原性顺序应是____________________

    ___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    已知CN-、SCN-和Cl-有相似之处，两个—CN原子团和两个—SCN原子团可以分别组成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2，(CN)2和(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，常温常压下均为气体，它们的阴离子的还原性依次为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，它们都存在相应的氢化物HCN和HSCN。又已知浓H2SO4不能干燥HBr、HI。回答下列问题：

    （1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用浓H2SO4干燥的是____________________

    ________________________________。

    （2）将(CN)2气体逐渐通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，发生反应的离子方程式是________________________________________。

    （3）(CN)2和NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________

    _________。其产物中的两种阴离子与SCN-相比，还原性顺序应是____________________

    ___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。

    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。

    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。

    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

    【解析】氘原子含有1个中子，所以一个D2O分子中含有10个中子。非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下，单质的熔点可以逐渐降低，例如第IA，也可以逐渐升高，例如第 ⅦA。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热，形成化学键要放热。在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度，可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构，则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高，燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。

    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。

    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。

    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

    【解析】氘原子含有1个中子，所以一个D2O分子中含有10个中子。非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下，单质的熔点可以逐渐降低，例如第IA，也可以逐渐升高，例如第 ⅦA。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热，形成化学键要放热。在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度，可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构，则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高，燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

     

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