Question

9．常温下．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

• A． 加水稀释时．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液中可大量存在：MnO₄^-、CO₃^2-、K⁺、NH₄⁺
• B． 100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
• C． 25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na⁺ ）-c（B^-）=9.9×10^-6mol•L^-1
• D． 将0.2mol•L^-1 的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1 的NaOH溶液等体积混合：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．加水稀释时．$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液应呈酸性；
B.100℃时，Kw=10^-12，pH=12的氢氧化钠溶液，c（OH^-）=1mol/L；
C．由电荷守恒可知c（Na⁺ ）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
D．将0.2mol•L^-1 的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1 的NaOH溶液等体积混合，HA过量，生成NaA，结合电荷守恒、物料守恒判断．

解答 解：A．加水稀释时．$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液应呈酸性，酸性条件下CO₃^2-不能大量共存，故A错误；
B.100℃时，Kw=10^-12，pH=12的氢氧化钠溶液，c（OH^-）=1mol/L，则碱过量，反应后呈碱性，故B错误；
C．由电荷守恒可知c（Na⁺ ）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5-10^-9，不等于9.9×10^-6，故C错误；
D．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），又2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），则2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正确．
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及溶液中离子浓度大小分析及溶液中酸碱之间的反应，题目难度中等，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查．