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    16．向MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，下列图象正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成两种沉淀：氢氧化镁和氢氧化铝，随着反应的进行沉淀量增大，但氢氧化铝溶于强碱，氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，沉淀会部分溶解，据此分析．

    解答 解：MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少，但不会完全溶解，确定图象为C；
    故选：C．

    点评 本题考查化学反应与图象的关系，关键在于理解相关反应，熟练写出相应的反应的方程式，明确发生的化学反应及反应物的用量是解答的难点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（　　）
    A．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中
    B．将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
    C．将少量钾、钠保存在煤油中
    D．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于反应N2（g）+3H2O（g）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），在不同时间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是（　　）
    A．v（N2）=1.5 mol•（L•min）-1B．v（NH3）=1.8 mol•（L•min）-1
    C．v（H2O）=2.67 mol•（L•min）-1D．v（O2）=1.5 mol•（L•min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体（原子数相同、电子总数相同）的一种分子和一种离子的化学式N2、CN-．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为LaNi5或Ni5La．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．硅酸盐材料的应用历史非常悠久，其中玻璃是人类最早应用的
    B．水泥是一种重要的建筑材料，制备水泥和玻璃都需要用到石英
    C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
    D．玻璃钢和钢都属于复合材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，下列做法不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．增大氧气浓度B．升高反应温度C．增大木炭的量D．将炭磨成炭粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C是短周期中的三种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C的单质为黄色晶体，易溶于CS2．
    写出元素符号：AH，BC，CS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
    （2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有HCHO （填化学式）．
    （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
    （5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化．
    （6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为77%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力．
    （1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性．
    （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜种丰富的维生素C？凉拌．

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