Question

13．实验室里需要用480mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液．试回答钙溶液配置过程中的下列问题．
（1）需要用托盘天平称取8.0g无水硫酸铜粉末，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到某规格的容量瓶中．
（2）配置该溶液除了上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）需要用480mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算溶质的质量；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）需要用480mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，需要称取硫酸铜的质量=0.5L×0.1mol•L^-1×160g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（2）需要用480mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，实际应配制500ml，配制500mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，所需仪器：烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒外、500mL容量瓶、玻璃棒；
所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，明确配制一定物质的量浓度原理和操作步骤，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况，难度不大．