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    3．一定温度下，在恒容容器中，反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）达到限度的标志是（　　）
    A．单位时间内生成2n mol X，同时消耗nmol Y
    B．X的生成速率与Z的生成速率相等
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．容器内气体的压强不再变化

    分析 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意该反应化学方程式中气体的化学计量数之和相等的特点，以此进行判断．

    解答 解：A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；
    B．X的生成速率与Z的生成速率相等，则正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故B错误；
    C．平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；
    D．该反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变，不能用压强判断是否达到平衡状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚硝酸（HNO2） 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：

    （1）写出亚硝酸的电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）由于亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药，而NaNO2和NaCl的外观相似，下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                  B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （4）电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如图1所示．Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    （5）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将不变（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
    （6）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图2所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4）则图中a点的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质
    B．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
    C．电解质一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质
    D．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中C是地壳中含量排第二的金属；甲为无色气体．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：CFe，HFe（OH）3．
    （2）写出下列物质的名称：甲氢气，乙氯气
    （3）写出反应①的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （4）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN溶液，证明存在该阳离子的现象是：溶液变为血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

    （1）由图可知，该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）；
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1；
    ②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有D．
    A．升高温度        B．加入催化剂      C．充入He（g），使体系总压强增大
    D．将H2O（g）从体系中分离   E．再充入1mol CO2
    （3）该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$； 反应达平衡时，保持其他条件不变，从体系中分离出部分甲醇，平衡常数K将不变（填“变大”、“变小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2013年12月初，江苏省多个城市市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是c（填字母）；
    a．SO2                  b．NO2                 c．PM2.5
    ②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是a（填字母）．
    a．用厨余垃圾生产沼气    b．废旧塑料露天焚烧    c．废旧电池就地填埋
    ③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物c（填字母）．
    a．NO                   b．CO                  c．甲醛
    （2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①维生素C又称抗坏血酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是维生素C受热易被氧化．
    ②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知碳酸钙的分解
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）仅在高温下自发：氯酸钾的分解
    ②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）
    A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
    B．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
    C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
    D．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在如图所示的物质转化关系中（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未全部列出），常温常压下，单质B为黄绿色气体，单质C为无色气体，E的溶液是无色的，H是红褐色的固体

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为FeCl3．
    （2）E的电子式为．
    （3）反应G+O2+H2O→H的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）反应B+F→D的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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