【题目】在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡的标志是( )
A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B.单位时间内生成a mol N2同时生成3a mol H2
C.单位时间内生成a mol N2同时消耗a mol H2
D.单位时间内有1 mol N≡N键断裂同时有3 mol H—H键断裂
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【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(气)p C(气)+Q,在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线.由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,Q>0B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,Q<0
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,Q>0D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,Q>0
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【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,有希望成为新能源汽车的电源,其结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.电子从金属锂流出通过外电路流向石墨烯,固体电解质允许通过水
B.放电时,正极反应式:O2+4e-+4H+=2H2O
C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理论上将消耗11.2LO2
D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质,则易引起正极材料碳孔堵塞
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【题目】下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 该气体一定为SO2 |
D | 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生有刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 该溶液中一定含有NH |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.
(2)该反应的化学方程式为_________.
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").
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【题目】某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中,错误的是( )
A. 操作①发生的反应为非氧化还原反应
B. 操作②是蒸发浓缩结晶过滤
C. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
D. 在整个制备过程中,未发生置换反应
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【题目】CuCl 是难溶于水的白色固体,是一种重要的催化剂。工业上,由孔雀石(主要成分Cu(OH)2·CuCO3, 含FeS、FeO 和SiO2杂质)制备CuCl 的某流程如下
下列说法不正确的是
A.H2O2将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+,再通过控制pH 转化为Fe(OH)3除去
B.CO32-作用是控制溶液pH,促使CuCl 沉淀的生成
C.SO32-将溶液3 中的Cu2+还原,反应得到CuCl
D.若改变试剂加入顺序,将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中,同样可制取CuCl
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【题目】常温下,向 b 的溶液中滴加等体积的的NaOH溶液,充分反应后溶液中cc,下列说法不正确的是
A.b
B.混合后溶液呈中性
C.向溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
D.的电离常数
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【题目】一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,图1表示各物质浓度随时间的变化关系,图2表示速率随时间的变化关系,t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强,则下列说法错误的是( )
A.若t1=15s,则前15s的平均反应速率υ(C)=0.004molL﹣1s﹣1
B.该反应的化学方程式为3AB+2C
C.t2、t3、t5时刻改变的条件可能分别是增大反应物浓度、加入催化剂、升高温度
D.若t1=15s,则B的起始物质的量为0.02mol
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