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    10．有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化．请完成下面有关问题：

    （1）C中官能团的名称羟基．
    （2）反应②的化学方程式CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，反应类型为加成反应．
    （3）某烃X的最简式与上述C2H2的相同，X蒸汽相对氢气的密度为39．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

    有关X的说法正确的是AD
    A．X难溶于水
    B．煤炭中含有这种烃
    C．X使溴水褪色是因为发生加成反应
    D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．

    分析 B发生加聚反应生成聚氯乙烯，故B为CH2=CHCl，乙炔与HCl发生取代反应生成B，乙炔与水发生加成反应生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，C与D反应生成E，应是酯化反应，则E属于酯，故C属于醇，则乙炔与氢气发生加成反应生成A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，以此来解答．

    解答 解：（1）C的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，故答案为：羟基；
    （2）反应②的化学方程式为CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，三键变为双键，为加成反应，
    故答案为：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl；加成反应；
     （3）烃X的最简式与上述C2H2的相同，X蒸汽相对氢气的密度为39，则相对分子质量为39×2=78，$\frac{78}{13}$=6，可知X为苯，
    A．由实验1可知，X难溶于水，且密度比水小，苯萃取溴后与水分层，水在下层，故A正确；
    B．煤炭中不含有这种烃，干馏产品含芳香烃，故B错误；
    C．X使溴水褪色，发生萃取，为物理变化，故C错误；
    D．水层再加水不分层，有机层加水后与水分层，则试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定，故D正确；
    故答案为：AD．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应推断有机物为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，题目难度不大．

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    1．如图，曲线为可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g） 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．a＜b，y轴指B的质量分数B．a＞b，y轴指C的质量分数
    C．a＜b，y轴指A的转化率D．a＞b，y轴指A的体积分数

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    1．某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（　　）
    A．0.9gB．4.5gC．9.0molD．13.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL 2mol•L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如图装置．
    （1）该装置中发生反应总的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，溶液中SO42-（填微粒化学式）向锌极移动．
    （2）若2min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为0.4mo1，电子的流动方向由m到n（用m、n表示）．若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为0.5mol•L-1•min-1．
    （3）当反应进行到3min 时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入bc（填序号）灯泡的亮度会突然增加．
    a．300mL蒸馏水                             b．100mL 8mol•L-1硫酸溶液
    c．300mL 10mol•L-1硫酸铜溶液     d．200mL 8mol•L-1氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E是具有果香气味的液体．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    请回答下列问题：
    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏．
    （2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（-CH3 ），则这种同分异构体的结构简式是：； D物质中官能团的名称是羧基．
    （3）A、B共0.1mol，完全燃烧消耗O2的体积是6.72L（标准状况下）．
    （4）反应B→C的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    （5）反应B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有加入浓硫酸作催化剂、加热等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
    A．纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀
    B．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢
    C．钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液
    D．铝片不用特殊方法保存

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    2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A分离溶于水的碘苯萃取苯的密度比水小
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶KNO3在水中的溶解度很大
    D除去纯碱中的碳酸氢铵加热热稳定不同
    A．AB．BC．CD．D

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    19．下列顺序不正确的是（　　）
    A．失电子能力：Na＜KB．碱性：NaOH＜KOH
    C．得电子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO4

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    2．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，c（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol/L）0.100.050.040.030.030.03
    （1）分析上表，该反应达到平衡状态所需时间是3s．
    （2）如图中表示NO2的浓度变化曲线是曲线a．
    （3）用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
    （4）v（NO）：v（O2）=2：1．
    （5）达到平衡状态时O2的转化率为70%．

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