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    高温下CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2
     高温 
    .
     
    CuSO4 +CuO+Fe2O3 +3SO2，下列该反应的叙述正确的是（　　）
    A、CuFeS2中硫的化合价为+1
    B、CuFeS2发生还原反应
    C、1mol CuFeS2完全反应转移13mol电子
    D、CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由2CuFeS2+7O2═CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，S元素的化合价由-2价升高为+4价、+6价，O元素的化合价由0降低为-2价，以此解答．
    解答： 解：A．CuFeS2中CuFe均为+2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，硫的化合价为-2，故A错误；
    B．Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，则CuFeS2发生氧化反应，故B错误；
    C．由反应可知，1mol CuFeS2完全反应转移电子为1mol×[（3-2）+2×6×
    3
    4
    +2×
    1
    4
    ×8]=14mol，故C错误；
    D．S元素的化合价升高，则CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目注重基本概念和转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种医药中间体，是最新的外用高效安全抗菌消毒剂．

    已知：①2R-CHO
    ①浓KOH、△
    ②H+
    R-CH2OH+R-COOH
    ②同一个碳上连两个羟基不稳定，容易脱一分子水形成羰基．
    完成下列填空：
    （1）A的名称是
     
    ．
    （2）．已知A→C的条件是Fe（或FeBr3）做催化剂，写出C所有可能的结构简式
     
    ；
    （3）．已知OPA分子的式量为134，则OPA的结构简式为
     
    ．
    （4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试
    剂为原料，经两步反应合成D．写出合成路线流程图．
    合成路线流程图示例如下：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
    （5）E在催化剂条件下可以生成聚酯类化合物F，写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （6）芳香化合物G是E的同分异构体，符合下列条件的G的可能的结构简式有
     
    种．
    ①遇FeCl3显紫色       ②能发生水解反应      ③苯环上只有两个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、125g CuSO4?5H2O晶体中含有Cu2+离子数小于0.5NA
    B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    C、由S4、S6、S8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    D、3.6 gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
    A、①③⑤B、④⑥⑦
    C、①④⑦D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的性质与应用相对应的是（　　）
    A、氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒
    B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
    C、硫粉具有还原性，可用于制造黑火药
    D、Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列离子方程式的说法正确的是（　　）
    A、等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）↓+H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    C、等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A、氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClO
    B、将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿瘤作用．G的合成路线如图所示：
    已知D的结构简式为：

    回答下列问题：
    （1）写出G中含氧官能团的名称
     
    ；G的分子式为
     
    ．
    （2）反应③的反应类型是
     
    反应（填“取代”、“加成”或“消去”）；
    （3）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式
     
    ．
    a．属于苯的衍生物，苯环上共有4个取代基；
    b．核磁共振氢谱中有5种等效氢；
    c．与FeCl3溶液发生显色反应
    （4）在反应①中，反应物的物质的量之比为l：1，反应的化学方程式为

    若M呈酸性，则M的结构简式为
     
    ．
    （5）请运用所学，任选无机试剂，由为原料合成苯甲醛．
    （合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究．下列是N2经过一系列的变化生成重要的化工原料NH3和HNO3的过程：

    （1）实验室检验A常用反应
     
    （填序号），现象是
     
    ．
    （2）由反应①推得N2与Mg反应的化学方程式为
     
    ，其中N2做
     
    剂（填“氧化”或“还原”）．
    （3）⑤是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为
     
    ，在此转化中每反应1mol NH3，转移的电子是
     
    mol．
    （4）某同学把充满NO2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，此变化过程的化学方程式为
     
    ；
    如果同时在水下不断给试管中通入O2，发现水最后可以充满试管．此过程对工业制硝酸的启示是
     
    ．

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