Question

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（ ）

A.Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W

B.离子半径由小到大的顺序为Y2-<Z2+<N-<W2-

C.ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1：2

D.含氧酸的酸性：N>W，可证明非金属性：N>W

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，应为H元素，Y的次外层电子数是其电子总数的，则电子总数为8，应为O元素，W与Y属于同一主族，则W为S元素，N应为Cl元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，Z应为Mg元素，由以上分析可知X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为S元素，N为Cl元素。

A.非金属性O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物热稳定性越稳定，故A正确；

B.简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序为：Mg2+<O2-<Cl-<S2-，故B错误；

C.MgH和ClO2中化学键分别为离子键和共价键，故C错误；

D.比较非金属性，根据最高价氧化物对应水化物的酸性判断，而含氧酸可能不是最高价氧化物的水化物，如HClO的酸性小于H2SO4，不能比较非金属性，故D错误。

答案为A。