Question

【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为： ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是（ ）
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.反应①的氧化剂是O2 ， 还原剂是FeOCr2O3
C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误； B、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeOCr2O3 ， 故B正确；
C、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeOCr2O3 ， 所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3 ， 但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；
D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为 mol，反应中O元素由0价降低为﹣2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为 mol×4=3.5mol，所以反应①中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，反应②不是氧化还原反应，所以生成1mol的Na2Cr2O7时转移7mol电子，故D错误；
故选B．