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下列与平衡移动无关的是(  )
A.向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体,溶液pH增大
B.新制氯水放置一段时间后颜色消失
C.在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2(g)?N2O4(g)平衡后,增大压强,体系颜色加深
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去
A.醋酸为弱电解质,溶液中存在电离平衡,加入醋酸钠后溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大,该变化与平衡移动有关,故A错误;
B.氯水中存在氯气与水的反应平衡,反应生成的次氯酸容易分解,导致氯气与水的反应向着正向移动,最终氯气完全反应,溶液颜色消失,该变化与平衡移动有关,故B错误;
C.该反应是体积缩小的反应,增大压强,平衡向着正向移动,二氧化氮含量减小,但二氧化氮的浓度增大了,所以混合气体颜色加深,该变化与平衡移动无关,与二氧化氮的浓度有关,故C正确;
D.碳酸钠溶液中,碳酸根离子存在水解平衡,加入氯化钡后,溶液中碳酸根离子浓度减小,溶液中碳酸根水解生成的氢氧根离子浓度减小,当碳酸根离子完全转化成碳酸钡沉淀,溶液红色消失,该变化与平衡移动有关,故D错误;
故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下的某可逆反应,其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示,下列判断不正确的是(  )
A.t1时刻,υ(正)>υ(逆)B.t2时刻,υ(正)>υ(逆)
C.t3时刻,υ(正)<υ(逆)D.t4时刻,υ(正)=υ(逆)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示,向A和B中都充入2mol X和2molY,起始时VA=0.8aL,VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)△H<0,达到平衡时,VA=0.9aL,则下列说法错误的是(  )
A.两容器中达到平衡的时间A<B
B.A容器中X的转化率为25%,且比B容器中X的转化率小
C.打开K一段时间达到平衡时,A的体积为0.8aL(连通管中气体体积不计)
D.打开K达到新平衡后,升高B容器温度,A容器体积一定减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)?X(g)+Y(?)△H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中正确的是(  )
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,正确的是(  )
A.改变反应条件不能改变化学反应的限度
B.延长化学反应的时间能改变化学反应的限度
C.可逆反应达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等
D.化学平衡状态是一种静止状态,反应物和生成物的浓度不再改变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g)?2R(g);△H<0,在图中,Y轴是指(  )
A.平衡混合所中G的质量分数
B.平衡混合所中R的质量分数
C.G的转化率
D.L转化率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)?Y(g)+3Z(g)
(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为______mol/(L?min).
(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向______(填“左“或“右“或“不移动“);
(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与 (1)的平衡中的X的转化率相比较______.
A.无法确定B.一定大于 (1)
C.一定等于 (1)D.一定小于 (1)
(4)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列图示与对应叙述相符合的是
(  )
A.图I:反应H2+I2?2HI达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ:反应2SO2+O2?2SO3达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C.图III:反应N2+3H2?2NH3在温度一定的情况下,反应速率与压强的关系
D.图IV:反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸气含量随时间的变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示,根据下图回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是        
A.体系的密度不发生变化B.SO2与SO3的体积比保持不变
C.体系中硫元素的质量百分含量不再变化D.单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3
E.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1           图2         图3
①该反应的平衡常数表达式为          ,升高温度,平衡常数         (填“增大”或“减小”或“不变”)。
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=       ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为       (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是       点,温度T1   T2(填“>”或“=”或“<”)
(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈    性,所得溶液中c(H+)- c(OH)=           (填写表达式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8,NH3·H2O:Kb=1.8×10-5

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