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    15．下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径最小的是FB．所含元素种类最多的族是第VIII族
    C．金属元素的种类多于非金属元素D．第n周期第n主族的元素均为金属

    分析 A．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径增大；
    B．元素种类最多的族是第IIB族；
    C．主族元素中部分元素和零族是非金属元素；
    D．第一周期第IA族的元素为非金属元素．

    解答 解：A．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径增大，则原子半径最小的是H，故A错误；
    B．元素种类最多的族是第IIB族，第IIB中含有镧系元素和锕系元素，故B错误；
    C．主族元素中部分元素和零族是非金属元素，过度元素全部是金属元素，金属元素的种类多于非金属元素，故C正确；
    D．第一周期第IA族的元素是H元素，为非金属元素，则第n周期第n主族的元素不一定为金属，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构，注意把握元素在周期表的位置及短周期、第IIB族即可解答，明确结构、位置为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用溶解和过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    B．用分液的方法除去酒精中的少量水
    C．用蒸馏的方法分离水和四氯化碳的混合物
    D．用结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某地酸雨经检验除含H+外[C（OH）-以及其他微量的离子浓度忽略]还有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其浓度见表：
    离子种类Na+Cl-NH4+SO42-
    离子浓度2.3×10-5mol/L 3.5×10-5mol/L 7×10-6mol/L 2.4×10-6mol/L
    （1）试计算混合液中H+的浓度3.5×10-3mol•L-1．
    （2）取1mL该酸雨，若完全反应消耗NaOH的物质的量为3.5×10-6mol．
    （3）若只用一份该酸雨样品检验其中Cl-和SO42-应先加Ba（OH）2（填化学式）待沉淀完全后再加AgNO3（填化学式）．
    （4）在问题（3）中判断已沉淀完全可加第二份沉淀剂的具体操作方法为取加入氢氧化钡以后的溶液少量，向其中加入少量的盐酸，看是否产生无色气体，若没有气体产生，证明硫酸根离子沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．Y可以是葡萄糖溶液
    C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
    D．途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如图1的工艺流程：

    （1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是D（填字母）．
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡　  B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡　  D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    （2）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
    （3）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图2，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小）；滤渣的主要成分除不溶于酸的物质外另外两种为硫酸钡（BaSO4）、硫酸钙（CaSO4或CaSO4•2H2O）．
    （4）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸气并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠（NaCl）．
    （5）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl-已洗涤干净的方法是取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）
    选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较
    A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大
    B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变
    C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大
    D充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经．光导纤维属于（　　）
    A．无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料D．复合材料

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    4．某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（　　）
    A．M的分子式为：C12H15O5N2
    B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
    C．M的水解产物中一定含有醇类
    D．1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列微粒中与OH-离子具有不同的质子数和相同的电子数的是（　　）
    A．F-B．O2-C．Cl-D．K+

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