Question

下列描述或化学用语书写错误的是（）

    A． 向Fe（0H）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

    B． 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解

    C． 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl﹣2e^﹣═Cl₂↑

    D． 向明矾（KAl（SO₄）₂•12H₂O）溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，SO₄^2﹣恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba²⁺+3OH^﹣+Al³⁺+SO═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

考点：  胶体的重要性质；离子方程式的书写；电解原理；硝酸的化学性质．

专题：  基本概念与基本理论；元素及其化合物．

分析：  A．胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀；

B．依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解；

C．氯碱工业阳极反应为2C1^﹣﹣2e^﹣=C1₂↑，金属钠的冶炼阳极反应为2C1^﹣﹣2e^﹣=C1₂↑；

D．反应生成偏铝酸根．

解答：  解：A．加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；

B．铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故B正确；

C．氯碱工业阳极反应为2C1^﹣﹣2e^﹣=C1₂↑，金属钠的冶炼阳极反应为2C1^﹣﹣2e^﹣=C1₂↑，阳极反应都是：2C1^﹣﹣2e^﹣=C1₂↑，故C正确；

D．反应生成偏铝酸根：Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O，故D错误．

故选D．

点评：  本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．