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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个

    B. 在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4

    C. 金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有

    D. 冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理

    【答案】A

    【解析】A、ZnS 晶包如右，一个Zn2+与四个S2-形成正四面体的结构，故Zn2+的配位数为4 ，一个晶胞中距离Zn2+最近且等距的Zn2+有3个，根据晶体的堆积可知，一个Zn2+被8个晶包共用，且一个晶胞中每一个最短的距离的连线为两个晶胞共用，所以符合条件的Zn2+的有3×8×1／2=12，A正确。B、CaF2为面心立方结构， Ca2+呈立方密堆积，阴离子F-填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处，阴、阳离子的配位数分别为4和8，B错误。C、金刚石晶体中最小环为六元环，每个碳原子被12个环共用，C错误。D、冰晶体中除了范德华力外还有氢键作用，由于水分子间氢键的方向性，导致冰晶体不具有分子密堆积特征，晶体中有相当大的空隙，D错误。正确答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/mol

    B. 已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

    C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

    D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，属于同一主族的是

    A. N、Cl B. O、S C. H、Mg D. Na、 Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：

    Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

    反应原理： MnO＋H2C2O4＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O

    (1)配平上述离子方程式。______

    (2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

    实验

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度

    浓度/mol·L－1

    体积/mL

    浓度/mol·L－1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    (1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)。

    (2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

    Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因 （ ）

    A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    B. 元素化合价呈周期性变化

    C. 电子层数逐渐增加

    D. 原子半径呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是

    A. BF3 B. NCl3 C. H2O D. PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种物质：A、铜，B、盐酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2

    （1）属于电解质的是______________，属于非电解质的是__________。

    （2）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是____________。

    （3）写出NaHCO3的电离方程式___________；其水溶液中各离子浓度大小的关系为___________。

    （4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

    （1）用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_____________。

    （2）氧化剂是_______。

    （3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____ g，生成的还原产物的质量为_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    (1)铁元素在元素周期表中的位置为________________。

    (2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为__________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________________________________。

    (3)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe3＋

    Fe2＋

    Al3＋

    开始沉淀(pH)

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀(pH)

    3.2

    9.7

    4.4

    ①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为____________。

    ②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合离子[Fe2(OH)4]2＋。该水解反应的离子方程式为_______________________________。

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。

    ①熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_________________________________________________________________。

    ②电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。阴极的电极材料为__________，写出阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

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