【题目】苯是一种重要的化工原料，可利用苯合成许多有机物。工业上以苯为原料合成环己烷，方法主要是H2还原法：用苯和氢气在高温下发生加成反应，合成环己烷，如图所示。
（1）在T℃、2L的密闭容器中反应5min时，消耗标准状况下的H23360mL，用苯表示该反应速率为____________________。
（2）为了提高该反应中苯的转化率，除了可以适当改变反应温度与压强外，还可以采取的措施是____________________。
（3）工业上可用乙炔合成苯：3CH
CH(g)=C6H6(l) △H =-636kJ/mol，已知C2H2(g)的燃烧热为△H =-1300kJ/mol，请写出C6H6(l)燃烧热的热化学方程式：_______________________________ 。
上述反应若保持温度不变，在不同的压强下达到平衡，各成分的物质的量如下表所示：
起始（mol) | 达平衡（mol) | |||||||
装置编号 | 总压 | C6H6(g) | H2(g) | C6H12(g) | C6H6(g) | H2(g) | C6H12(g) | |
① | 10MPa | 1 | 2.8 | 0 | ||||
② | 20MPa | 1 | 2.8 | 0 | ||||
（4）下列事实能够说明装置①中反应达平衡的是___________________（填序号）。
a.气体总压强保持不变
b.单位时间内，每消耗0.15molH2，同时消耗0.05mol环己烷蒸汽
c.苯蒸气的质量保持不变
d.气体的平均摩尔质量保持不变
（5）达平衡时，H:2的物质的量①_____②（填“>”“<”或“=”），理由是___________________。
（6） 环己烷燃烧可放出大量的热，所以工业上可用环己烷作高效燃料电池，请写出环己烷（C6H12）碱性燃料电池负极的电极反应式：_____________________________________________。
（7）列式计算装置①中反应的平衡常数Kp=______________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
【答案】 0.005mol/(L·min) 增大H2的浓度（或液化抽离环己烷） C6H6⑴+
O2(g) =6CO2(g)+3H2O⑴ ΔH=-3264kJ/mol bcd > 该反应正反应方向是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时H2的物质的量减小 C6H12-36e-+48OH-=6CO32-+30H2O 
=0.012
【解析】（1）氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，因此消耗苯是0.05mol，浓度是0.025mol/L，则用苯表示该反应速率为0.025mol/L÷5min＝0.005mol/(L·min)；（2）正反应是体积减小的放热反应，为了提高该反应中苯的转化率，除了可以适当改变反应温度与压强外，还可以采取的措施是增大H2的浓度（或液化抽离环己烷）。（3）已知C2H2(g)的燃烧热为△H =-1300kJ/mol，则①C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol，又因为②3CH
CH(g)→C6H6(l) △H =-636kJ/mol，则根据盖斯定律可知①×3－②即得到C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为C6H6⑴+
O2(g) =6CO2(g)+3H2O⑴ ΔH=-3264kJ/mol。（4）a.由于在恒压下进行，则气体总压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，a错误；b.单位时间内，每消耗0.15molH2，同时消耗0.05mol环己烷蒸汽说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确；c.苯蒸气的质量保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，c正确；d.气体质量不变，但混合气体的物质的量减小，所以气体的平均摩尔质量保持不变说明达到平衡状态，d正确；答案选bcd；（5）由于该反应正反应方向是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时H2的物质的量减小，所以达平衡时，H2的物质的量①＞②。(6)环己烷在负极通入，发生失去电子的氧化反应，由于电解质溶液显碱性，则负极反应式为C6H12-36e-+48OH-=6CO32-+30H2O。（7）根据方程式可知
C6H6(g)+3H2(g)→C6H12(g)
起始量（mol） 1 2.8 0
转化量（mol） 0.6 1.8 0.6
平衡量（mol） 0.4 1 0.6
则装置①中反应的平衡常数Kp=
=0.012。
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。下列说法不正确的是
A. 右室电极为该电池的正极
B. 左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C. 右室电极附近溶液的pH减小
D. 工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室
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【题目】公元前，有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是
A. 羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污
B. 草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污
C. 羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污
D. 羊油在碱性草木灰(K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质
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【题目】某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。
请分析后回答下列问题
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
。
（2）D试管内出现的现象为 。
（3）E试管内出现的现象为 。
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。
（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 ____ 。
（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是 。（铁屑已分离）
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【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数___________。
（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。
（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
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【题目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍D 、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属， E的次外层电子为全充满结构。
（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________（填元素符号），E原子的核外电子排布式是________________，第一电离能A>B，原因是________________________________。
（2）A与氢原子形成的18e-分子M的电子式是__________________________，M中A原子的杂化形式是________________________________。
（3）C可形成多种含氧酸，其最高价含氧酸Q的酸根的空间构型是_____________________，另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，则含氧酸R的结构式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羟基上的氢原子可电离与碱反应）
（4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[E(NH3)2]+，该离子在水溶液中呈无色，该离子中E的
化合价为___________，若向该离子中继续通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液变为深蓝色，请写出该反应的离子方程式____________________________。
（5）碳原子可形成多种同素异形体，C60便是其中之一，D单质可与C60分子在一定条件下发生化合反应生成一种离子化合物，其阴离子是C60-，该化合物的晶胞结构为NaC1型，则每个晶胞中含有的D+的数目是________个，已知：晶胞中最近的D+之间的距离为a pm，则该物质的密度ρ=___________g/cm3
（只需写出表达式即可）
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【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A. 硅胶可作袋装食品的干燥剂
B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
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【题目】下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
⑩ |
（1）⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。③的最高价氧化物为__________;⑨的最高价含氧酸是__________（均填化学式）
（2）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径的大小顺序___________。（用离子符号表示）⑤与水反应的离子方程式___________。
（3）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：__________。
（4）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度_______(选填“更大”“更小”或“相同”)。
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【题目】家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是（ ）
A. 丙烯和丁烯均能发生加成反应 B. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯
C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面 D. 丙烷的二氯代物有3种
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