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    《化学与技术》模块
    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
    成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质
    质量分数（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26
    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体化学式是：CaCl2?6H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性．
    （1）反应器中加入的酸应选用______．
    （2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称是______；设备C的作用是______．
    （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．
    A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．
    （1）因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂化离子，所以应选用盐酸，
    故答案为：盐酸；
    （2）活性炭具有吸附性，可以进行溶液脱水．A池后面接的是结晶池，故A应为蒸发浓缩；从B中有母液出来，故B为过滤器．B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品，
    故答案为：活性炭；蒸发浓缩；过滤器；脱水干燥；
    （3）H2S为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰乳，
    故答案为：C；
    （4）设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益，
    故答案为：对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置确定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：
    (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在　　　　中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到　　　　说明装置气密性好。
    (2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是　　　　。
    (3)装置B的作用是　　　　；
    装置C的作用是　　　　；
    装置E中碱石灰的作用是　　　　。
    (4)装置D中发生反应的化学方程式是：                                        。
    (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（　　）
    A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了达到下列表格中的试验要求，请从供选择的化学试剂和方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
    实验要求选项的标号
    提取NaBr溶液中的Br2______
    检验乙醇中含有水______
    鉴别SO2和CO2______
    除去AgCl中少量的Ag2CO3______
    鉴别氯化镁和氯化铝______
    供选择的化学试剂及实验方法：
    A．加浓氢氧化钠溶液；B．通入品红溶液；C．加入足量稀盐酸、过滤；D．加入CCl4，萃取、分液；E．无色硫酸铜．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______．得到滤渣1的主要成分为______．
    （2）第②步中加入H2O2的作用是______，使用H2O2的优点是______；调溶液pH的目的是______．
    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是______．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：

    上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理．
    （5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
    cmol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：
    Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用一种试剂，就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液一次性区分开，这种试剂是（　　）
    A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，加入的化学试剂①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（　　）
    A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

    （1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是______．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有______（填化学式）杂质生成．
    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：______．
    ②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有______．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
    ③待______时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④______；
    ⑤______；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
    A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀
    写出上述反应对应的离子方程式：
    A+B→白色沉淀：______；
    B+D→白色沉淀：______；
    C+D→蓝色沉淀：______．
    （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：______．

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