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    元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是：
    A．2（ax+by）+60B．ax+by+60C．（ax+by）/2+60D．ay+bx+60
    A

    本题考察元素（平均）相对原子质量的计算。根据题给信息，R元素有两种同位素，其（平均）相对原子质量为（ax+by）。根据ⅠA族元素R的碳酸盐的化学式为R2CO3，求得其相对分子质量。选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
    A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C
    C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋      D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
    A．X2YZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XY2Z3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
    Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。请回答：
    ⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
    ⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             
    ⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
    若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
    在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
    KX + Yn + H2O  →
    ⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
    ①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
    ②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
    ③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
    ④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是：（      ）
    A．由14N2和15N2组成的物质是混合物
    B．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA
    C．第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知AB、CD、EF均为1： l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是   (   )
    离子化合物
    		AB
    		CD
    		EF
    离子电荷数
    		1
    		1
    		2
    键长（10-10m）
    		2.31
    		3. 18
    		2.10
    A．CD>AB>EF     B．AB>EF>CD       C．AB>CD>EF     D．EF>AB>CD

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为
    A．14SiB．14SiC．14CD．14C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
    元素
    		结构或性质信息
    M
    		M的一种单质是自然界最硬的物质
    Q
    		基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
    Y
    		单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
     请回答以下问题：
    （1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  
    b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
    （2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）            、          ；并写出该阴离子的电子式___________
    （3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  
    b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
    邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
    c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                          

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