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    【题目】下列除杂方案正确的是（ ）
    A.氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡（硫酸铜溶液）
    B.二氧化碳气体中混有氯化氢（氢氧化钠溶液）
    C.硝酸铜溶液中混有硝酸银（铜粉）
    D.氧化钙中混有碳酸钠（稀盐酸）

    【答案】C
    【解析】解：A．二者均与硫酸铜溶液反应，不能除杂，故A错误； B．二者均与NaOH反应，不能除杂，故B错误；
    C．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag，则反应后过滤可除杂，故C正确；
    D．二者均与稀盐酸反应，不能除杂，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。

    （1）新鲜的瓜果蔬菜窗含_____________，多吃可以预防____________病。下列富含该成分____________的是 （填字母）。

    A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

    （2）某品牌食品调料标签的一部分如图。

    ①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生______反应得到。

    ②小麦粉中的主要营养物质是_________。

    ③配料中，属于着色剂的是 ；厲于甜味剂的是__________；厲于防腐剂的是___________；

    ④人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入才能获取，这8种产品氨基酸成为_______氨基酸。

    （3）①维生素A又称________维生素（填字母）。

    A．视黄醇，水溶性 B．抗坏血酸，水溶性 C．视黄醇，脂溶性

    ②下列药物中属于抗生素的是___________（填字母）。

    A．复方氢氧化铝片 B．阿司匹林 C．青霉素

    ③ 加碘盐中碘元素的存在形式是__________（填字母）

    a．I2 b．KIO3 c．KI

    ④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是_________（填字母）。

    A．亚硝酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠

    ⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和__________（填名称）。

    ⑥使用靑霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行______________。

    ⑦抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，Al（OH）3是抗酸药的一种，请写出其与胃酸反应的离子方程式________________。

    ⑧靑霉素属于 （选填“处方药”或“非处方药”），通常外包装盒上标有________（选填“OTC”或“R”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

    B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

    C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

    D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是(　　)

    A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物

    B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质

    C. 氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

    D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiO2广泛存在于自然界中，其在工业生产中有着广泛的用途。

    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)==6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)==6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 则ΔH3＝________ kJ·mol－1。

    (2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

    已知：

    请将以下反应的热化学方程式补充完整：

    SiO2(s)＋2C(s)==Si(s)＋2CO(g) ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为

    A. 4g B. 5g C. 6g D. 7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对物质的分类正确的是（ ）

    A. SO2、NH3属于电解质

    B. 海水、氢氧化铁胶体属于纯净物

    C. H2SO4、HNO3属于化合物

    D. 烧碱、纯碱属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.为减少碳排放，科学家提出利用CO2和H2反应合成甲醇，其反应原理为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

    (1)上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。经研究发现，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率有明显影响。实验数据如表所示：

    根据数据表判断，催化剂中CuO的最佳质量分数为________。

    (2)已知：①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；

    ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。

    写出由CO2和H2制备甲醇蒸气并产生水蒸气的热化学方程式：______________________________。

    (3)甲醇是清洁能源。某甲醇燃料电池的电解质为稀硫酸，其能量密度为5.93 kW·h·kg－1。该电池的负极反应式为______________。若甲醇的燃烧热为ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，该电池的能量利用率为________(结果精确到小数点后1位数字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)

    Ⅱ.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。

    (1)该反应的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”，后同)0，p1________p2。

    (2)达到平衡时，反应速率：A点________B点。平衡常数：C点________D点。

    (3)在C点时，CO的转化率为________。

    (4)L、M两点容器内压强：p(M)________2p(L)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

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