Question

【题目】已知H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

下列有关说法正确的是

A. 反应①为吸热反应

B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢，与图中相应峰高有关

D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩尔HCl放出218kJ的热量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故A错误；
B．反应①中氢气参与反应，化合价升高被氧化，ICl中的I化合价降低被还原，不是同种元素间发生的氧化还原反应，故B错误；
C．由图可知，反应①中正反应的活化能大，反应②中正反应的活化能小，反应①比反应②的速率慢，故C正确；
D．由图可知，反应HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g) 的反应物总能量和生成物总能量差值小于218 kJ，则生成1摩尔HCl放出的热量小于218 kJ，故D错误。
故选C。