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7.已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示.
(1)A分子中官能团的名称是碳碳双键,反应①的化学反应类型是加成反应.
(2)反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(3)G是乙酸乙酯的同分异构体,且G能与NaHCO3反应,则G的可能结构简式分别为:CH3CH2CH2COOH、(CH32CHCOOH
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯.实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体.
①实验开始时,试管甲的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸.
②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是b(填序号).
a.普通漏斗  b.分液漏斗   c.长颈漏斗
③实验结束后,若振荡试管甲,会有无色气泡生成,其主要原因是乙酸的沸点低,加热时,少量乙酸进入试管甲,振荡时,乙酸与碳酸钠接触,发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,产生气泡(结合化学方程式回答).

分析 有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A是乙烯;乙烯和水反应生成乙醇,则B是乙醇;乙醇被氧气氧化生成C、C反应生成D,D和乙醇反应生成乙酸乙酯,则D是乙酸、C是乙醛,据此进行解答.

解答 解:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A是乙烯,乙烯和水反应生成乙醇,则B是乙醇,乙醇被氧气氧化生成C,C反应生成D,D和乙醇反应生成乙酸乙酯,则D是乙酸,C是乙醛,
(1)A乙烯,则A中的官能团是碳碳双键,乙烯和水发生加成反应生成乙醇,所以反应类型是加成,
故答案为:碳碳双键;加成;
(2)反应②为:在铜作催化剂、加热条件下,乙醇被氧气氧化生成乙醛和水,反应方程式为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
反应④为:在浓硫酸作催化剂、加热条件下,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;
(3)G是乙酸乙酯的同分异构体,且G能与NaHCO3反应,则G中含有羧基,为丁酸,可能的结构简式为:CH3CH2CH2COOH、(CH32CHCOOH,
故答案为:CH3CH2CH2COOH、(CH32CHCOOH;
(4)①生成物含有乙醇和乙酸,二者都易溶于水,不能用插入到液面以下,否则产生倒吸现象,故答案为:防止倒吸;
②生成的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,应用分液的方法分离,故答案为:b;
③由于乙酸的沸点较低,则乙酸易挥发,挥发出来的乙酸可与碳酸钠发生反应:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,所以产生气泡,
故答案为:乙酸的沸点低,加热时,少量乙酸进入试管甲,振荡时,乙酸与碳酸钠接触,发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,产生气泡.

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,明确常见有机物结构与性质为解答关键,注意掌握乙酸乙酯的制取原理及操作方法,试题侧重于学生分析能力、实验能力的考查,

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是(  )
A.实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物
B.实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时,得到的CaCl2和大理石的混合物
C.某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜,由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物
D.用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2最后剩余的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB).下列有关说法正确的是(  )
A.等温浓度均为0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)
B.在0.1mol•L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
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D.等温浓度均为0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(NaA)>pH(NaB)

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15.100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,下列措施不可行的是(  )
A.加入适量的6 mol•L-1的盐酸B.加入适量蒸馏水
C.加热D.用锌粉替代锌片

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2.关于分子模型①和②所代表的有机物(只含C、H、O三种元素),下列说法不正确的是(  )
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C.均能与金属钠反应生成氢气D.可用紫色石蕊溶液鉴别

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12.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)?2CO(g)达到平衡,平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是(  )
A.状态Ⅱ和状态ⅢCO2的转化率相同
B.体系的总压强P:P总(状态Ⅱ)>2P (状态Ⅰ)
C.反应的平衡常数:K>K=K
D.逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.研究常见有机化合物的组成、结构、性质及相互转化关系对学习有机化学具有重要意义.请回答下列问题:
(1)组成最简单的烃的化学式为CH4;amolH2与bmolC2H4反应生成xmolC2H6,反应后的混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为(3b+0.5a)mol.
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(3)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料可以合成许多产品,转化关系如图.

i.反应①的反应类型为加成反应.
ii.有机物B的结构简式为CH3COOH.
iii.反应②的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
iV.反应③的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
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16.(1)下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来.
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO ②浊液、溶液、胶体、水水
(2)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,所需浓H2SO4的体积为13.6ml(小数点后保留一位有效数字),如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒,应选用20ml量筒;实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶,若实验中出现下列现象,造成所配溶液浓度偏高的有AC(填序号)
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组物质的性质顺序,不正确的是(  )
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