Question

T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B,发生反应如下：

3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g);ΔH＜0;4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L;t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L。试根据题给信息判断下列结论错误的是

A.甲容器中反应的平均速率(B)=0.3 mol/(L·min)

B.化学方程式中计量数b=1

C.乙容器中反应达到平衡时所需时间大于4 min

D.T ℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入3 mol C和2 mol D

Answer 1

D 

解析：甲容器中发生的反应为：

                           3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)

起（mol·L^-1）：   6        3                  0         0

变（mol·L^-1）：  3.6     1.2

平（mol·L^-1）：  2.4     1.8

    (B)==0.3 mol·（L·min)^-1，A结论正确。又，b=1,B结论正确。相对于甲容器，乙容器中A、B开始时的浓度小，达到平衡所用时间多，C结论正确。利用“一边倒法”，可知“3 mol C和2 mol D”与“6 mol A和3 mol B”不能恰好反应转化，两组物料在相同外界条件下不能建立起相同的化学平衡状态，D结论错误。