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    2．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液
    B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质
    C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物
    D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属

    分析 A．不同分散系化分的依据为：分散质粒度大小；
    B．电解质和非电解质都是化合物；
    C．含有碳元素的物质不一定是有机物；
    D．重金属一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属，密度小于4.5克/立方匣米，属于轻金属．

    解答 解：A．分散系按照分散质粒度大小不同可以划分为溶液、胶体、浊液，故A错误；
    B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把化合物分为电解质、非电解质，故B错误；
    C．含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐，都含有碳，但是属于无机化合物，故C错误；
    D．重金属一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属，密度小于4.5克/立方匣米，属于轻金属，该分类依据为：金属的密度大小，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了常见化学概念，熟悉电解质、非电解质、有机化合物的概念是解题关键，注意分散系、金属的分类依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充电}^{放电}$2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（　　）
    A．充电时化学能转化为电能
    B．放电时，负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
    C．标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移
    D．充电时电解质溶液的碱性逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6），可以生产无水氟化氢，其工艺如图所示：
    已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
    （1）写出反应器中的化学方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；
    （2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失．
    （3）该流程中哪些物质可以循环使用：H2SO4、K2SO4（用化学式表达）
    （4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6，试写出该反应方程式：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O．
    （5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca（OH）2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：97%（保留2位有效数字）．通过计算结果，试解释，标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g的原因是HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（　　）
    A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
    B．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
    C．最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族
    D．在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某条件下，Zn与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，则此时硝酸的还原产物是（　　）
    A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD

    验证温度对平
    衡移动的影响    		    验证铁
    发生析氢腐蚀    		  验证AgCl
    溶解度大于Ag2S    		  验证化学能
    转化为电能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．第三周期所含元素中氯的第一电离能最大
    B．磷的电负性比硫的电负性大
    C．自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小
    D．第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示．

    ①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
    ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
    （2）图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是bd．
    a．t1时，只有正方向反应
    b．t2时，反应达到限度
    c．t2～t3，反应不再发生
    d．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
    （3）表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
         时间（s）
    物质的量（mol）
    物质    		 010  2030 40  5060  70
    SO2  1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1
     O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
     SO30  0.30.5  0.65 0.80.9  0.90.9 
    根据以上数据回答问题：
    ①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1 mol/（L•min）-1．
    ②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大．则该条件可能是（要求：写出3点即可）a．加入催化剂，b．升高温度，c．增大浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．中草药中常存在东莨菪内酯，属于香豆素类化合物，东莨菪内酯结构如图所示．下列东莨菪内酯的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H12O4
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．一定条件下，1 mol该物质最多可与3 mol Br2反应
    D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

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