下列有关实验的叙述.不正确的是 .A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液.可用两只250 mL的容量瓶B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．在C2H5Cl与NaOH溶液共热的混合物中.加入AgNO3溶液即可检验氯元素E．在中学的实验中.称量操作至少需要三次F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀G．用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（共3分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号）。

A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶

B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

C．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．在C₂H₅Cl与NaOH溶液共热的混合物中，加入AgNO₃溶液即可检验氯元素

E．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要三次
F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__ _。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L^－¹盐酸标准液应该使用_________式滴定管。
②滴定时眼睛应。
③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
测定序号	待测溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）计算：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分)在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S0₂+2KOH ="=" K₂S0₃+H₂0；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K₂S0₃+H₂S0₄ ="=" K₂S0₄+H₂O+S0₂↑；加入过量的I₂氧化S0₂；过量的I₂可用硫代硫酸钠进行滴定，I₂+2Na₂S₂0₃="=" Na₂S₄0₆+ 2NaI。
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤：
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；
②静置15min；
③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；
④用滴定管移取步骤

③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；
⑤重复以上实验2次；
⑥数据处理，得出结论。
请回答下列问题：
（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：              ；
（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             ；
（3）步骤④的A溶液最合适的是            ；滴定终点的判断方法是                                                                       ；
（4）步骤④应该选用           (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；
（5）该小组三次实验消耗的Na₂S₂0₃溶液的体积数据记录如下：

序号	滴定前/mL	滴定后/mL
①	1.35	19.40
②	1.05	19.00
③	1.58	20.91

根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为 mol/L，故该干白葡萄酒是（填“合格”“不合格”）产品。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）

A．容量瓶使用前有少量蒸馏水

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．在转移过程中有溶液撒在外面

D．俯视确定凹液面与刻度线相切

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是

A．NO₂

B．NH₃

C．Cl₂

D．NO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+ 2Na₂S₂O₃=" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
试完成下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是____________________。
(2)步骤②应使用____________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液40.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________________。
(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方案合理的是( )

A．鉴别甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C．制备氯乙烷（C₂H₅Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）
①摇匀  ②定容  ③称量  ④洗涤  ⑤移液  ⑥溶解，冷却  ⑦计算
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：          ）、           、砝码、药匙、         、         、            。
（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
① 为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：            （A偏高、B偏低、C无影响）
② 定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线      。对所配溶液浓度的影响：    （A偏高、

B偏低、C无影响）

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