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    常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH-）是（　　）
    分析：盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性．
    解答：解：盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH-）=c（H+）=1×10-7 mol/L，
    故选：A．
    点评：本题考查溶液pH值的有关计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意反应后的溶液为中性，题目审题不细心容易计算原氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
    Q2-Q1
    2
    Q2-Q1
    2
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1：3，则平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．

    Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    ；
    （2）常温下，比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ；
    Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为
    B
    B
    ；
    A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
    （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为
    13
    13
    （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸
    ＜
    ＜
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
    b
    b
    （填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为
    c
    c
    ．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
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    A、△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C、常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：

    c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)

    B. 点②所示溶液中：

    c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)

    C. 点③所示溶液中：

    c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)

    D. 滴定过程中可能出现：

    c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)

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