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    1．下列分离方法中，正确的是（　　）
    A．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
    B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
    C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
    D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

    分析 A．碘易升华；
    B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；
    C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致；
    D．应静置后重新分液．

    解答 解：A．碘易升华，则将碘晶体中含有的少量沙子除去采用加热的方法，故A错误；
    B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；
    C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；
    D．不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
     实验编号 起始浓度/（mol•L-1） 反应后溶液的pH
     c（HA）c（KOH） 
     1 0.20.2 ＞7
     2 a 0.4 7
    ①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    ②实验2反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应：2H2（g）+CO（g）$→_{△}^{催化剂}$CH3OH（g）
    6s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为1.2mol•L-1•s-1，CO的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
    （1）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是使用催化剂能够降低反应的活化能；
    （2）图中△H=-198kJ•mol-1；实验室在一定条件下，用4molSO2与足量的O2反应，当达到平衡时，放出198KJ热量时，则SO2的转化率为50%；
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出单质硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．
    （3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
    A．升高温度                   B．增大压强
    C．充入一定量CO               D．再加入一些铁粉
    （4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
    C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    D．硫酸与Cu（OH）2反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中液面所示溶液的体积为21.10mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时讯数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填仪器序号字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的化学方程式
    （1）乙醇与浓硫酸混合加热至170℃：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）乙醇在铜催化作用下加热与O2反应生成乙醛：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）乙醛在催化剂作用下加热与H2反应生成乙醇：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；
    （4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生反应：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （5）乙醛水浴条件下发生银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （6）乙醛与新制氢氧化铜加热发生反应：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （7）丙烯在引发剂作用反应生成高分子：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应
    B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯
    C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素
    D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种

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