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    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2，H2O2+2I-=I2+2OH-
    B、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
    H2O
    △
     CH2=CH2↑+Br-+H2O
    C、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．酸性溶液中，发生氧化还原反应生成碘和水；
    B．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应生成醇；
    C．发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气、氯化锰、水，遵循电子、电荷守恒；
    D．通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和HClO．
    解答： 解：A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2，离子反应为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故A错误；
    B．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热的离子反应为C2H5Br+OH-
    H2O
    △
     C2H5OH+Br-，故B错误；
    C．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气的离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故C正确；
    D．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应和与量有关的离子反应的考查，注意电子、电荷守恒，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni原子的价电子排布式是
     
    ．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为
     
    ．
    （2）镍和镧（
    139
    57
    La）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
     
    ．
    （3）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：
     
    ．
    （4）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是
     
    （填序号）
    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
    E．己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
    （5）该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：LaNiHy+yNiO（OH）
    放电
    充电
    LaNix+yNiO+yH2O．写出其放电时负极的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（　　）
    A、ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
    B、亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
    C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1
    D、b 点对应的溶液导电性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL，每次实验均充分反应．实验记录如下：
    实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
    1 2.23 1.0
    2 4.46 ？
    3 6.69 2.5
    4 8.92 2.5
    请回答下列问题：
    （1）第2次实验中产生沉淀质量是
     
    g．
    （2）CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （3）计算混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
    B、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
    C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、在碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
    D、在pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、7.89过氧化钠中含有的离子数为0.4NA
    B、将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
    C、等物质的量的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数相等
    D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1．甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：请回答：
    （1）物质D的化学式
     
    ；
    （2）物质A的电子式是
     
    ；
    （3）实验室制取C的化学方程式
     
    ；
    （4）物质F和乙反应生成A的离子方程式
     
    ．

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