精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.有以下六种饱和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤NaAlO2;⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终会得到沉淀或析出晶体的是(  )
A.①②③⑤B.②③⑤⑥C.①④⑤⑥D.③④⑤⑥

分析 ①碳酸比盐酸弱,CO2与CaCl2溶液不会反应;
②酸性氧化物能与碱反应,过量的CO2与Ca(OH)2 反应生成Ca(HCO32
③碳酸比硅酸强,过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小;
⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氢氧化铝强,所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠;
⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠.

解答 解:①碳酸比盐酸弱,CO2与CaCl2溶液不会反应,无沉淀生成,故①错误;
②酸性氧化物能与碱反应,过量的CO2与Ca(OH)2 反应:Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO32,无沉淀生成,故②错误;
③碳酸比硅酸强,过量的CO2与Na2SiO3溶液反应:2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓,产生硅酸沉淀,故③正确;
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应:Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,所以有NaHCO3晶体析出,故④正确;
⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氢氧化铝强,所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,故⑤正确;
⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度较小,则最终析出碳酸氢钠晶体,故⑥正确;
故选D.

点评 本题考查物质的性质及反应,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意⑥中碳酸氢钠的溶解度较小,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.现有三种气体:一氧化氮(NO),二氧化氮(NO2)、氨气(NH3)、下列关于这三种气体的说法正确的是(  )
A.质量相等时,三种气体所含原子数相等
B.质量相等时,三种气体所含氮原子数相等
C.所含氮原子数相等时,三种气体的质量相等
D.质量相等时,二氧化氮所含氧原子数比一氧化氮所含氧原子数多

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列过程中,没有发生化学变化的是(  )
A.鸡蛋清的水溶液加饱和(NH42SO4溶液后,有白色物质析出
B.NO2气体经加压变成无色液体
C.溴水滴入植物油中振荡褪色
D.用SO2漂白的草帽日久变黄

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素.下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是(  )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如图,填写图中的空白.

(1)2mL 试剂NaBr溶液;加入少量氯水试剂;再加入四氯化碳
试剂; 现象:溶液分层,下层橙红色,上层无色.
(2)可以证明Cl2的氧化性强于(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性;氯元素的非金属性强于(填“强于”或“弱于”)溴元素的非金属性.
( 3 )此反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4:1:4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为7:1:1,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为3:8.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.回答以下问题:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁表面被钝化.
(2)另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.写出生成Fe2+所有可能的离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+=3Fe2+
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量氯水中,发生反应的化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后剩余金属1g.计算放出H2的体积为13.44升(标准状况下)
(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl,当生成7.8克沉淀时,加入盐酸的体积为100或900mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896mL标准状况下的气体,得不溶物1.28g,过滤后,向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.87mol•L-1(设滤液体积为120ml)mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.新能源又称非常规能源.是指传统能源之外的各种能源形式.下列能源中不属于新能源的是(  )
A.风能B.C.太阳能D.生物质能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某化学兴趣小组按图示装好了实验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸.实验时同时完全捏扁a、b的胶头,观察实验现象.
(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察.
(2)实验开始前两溶液的H+浓度的大小:盐酸>醋酸(填“>”、“<”或“=”),证明醋酸为弱电解质.
(3)实验刚开始时,发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高,则胶头滴管a中盛的是盐酸.
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余),发现装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度A中的高(填“相同”、“A中的高”或“B中的高”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(提示:计算结果请注明单位.)
在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+3B=2C.反应经2min后,A的浓度从开始时的1.20mol•L-1下降到0.9mol•L-1,已知B的起始浓度为1.6mol•L-1.求:
(1)2min 末B的浓度0.7mol/L,C的浓度0.6mol/L.
(2)以B来表示2min 内该反应的平均速率为0.45mol/(L.min).

查看答案和解析>>

同步练习册答案