Question

11．有以下六种饱和溶液①CaCl₂；②Ca（OH）₂；③Na₂SiO₃；④Na₂CO₃；⑤NaAlO₂；⑥NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终会得到沉淀或析出晶体的是（　　）

• A． ①②③⑤
• B． ②③⑤⑥
• C． ①④⑤⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应生成Ca（HCO₃）₂；
③碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应生成H₂SiO₃；
④过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小；
⑤NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；
⑥通入CO₂与NH₃和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠．

解答 解：①碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，无沉淀生成，故②错误；
③碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，产生硅酸沉淀，故③正确；
④过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO₃晶体析出，故④正确；
⑤NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故⑤正确；
⑥通入CO₂与NH₃和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥正确；
故选D．

点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意⑥中碳酸氢钠的溶解度较小，题目难度不大．