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    【题目】为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（ ）

    A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

    B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

    C.③中颜色变化说明有AgI生成

    D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

    【答案】D

    【解析】

    A. 络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，A项正确；

    B. 离子与SCN-结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-，B项正确；

    C. 银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，C项正确；

    D. 硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgI比AgSCN更难溶，D项错误；

    答案选D。

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    【题目】H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

    A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

    B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

    C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

    D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

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    【题目】判断下列粒子的空间构型

    （1）CO2：_______________________

    （2）H2S：____________

    （3）SO2：___________

    （4）NH4+：_________________

    （5）CO32-：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．

    （1）①常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为_________晶体，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______（填字母）．

    A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键

    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________，配体H2O中O原子的杂化方式为________．

    ③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_______FeO（填“<”或“>”）．

    （2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为acm，该晶胞的密度为________gcm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600

    C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

    D.改变压强，平衡常数不变，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Kevlar(凯夫拉)，原名聚对苯二甲酰对苯二胺，具有超高的机械性能，是制作防弹衣的原材料。Kevlar 的结构片段如右图所示，则下列说法不正确的是( )

    A.Kevlar 属于聚酰胺类合成高分子材料

    B.图中虚线表示高分子链之间形成了类似肽链间的多重氢键，增强了材料的机械性能

    C.Kevlar 可以发生完全水解，得到一种单体分子，该分子中既含有-COOH，又含有-NH2

    D.Kevlar 高分子链的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是

    A.a点，pH = 2

    B.b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

    C.c点，pH可能大于7

    D.ac段，pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.8 g CO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重

    A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

    （1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）

    （2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

    ①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_______（填字母）。

    a．≥1 b．≤1 c．任意值

    ②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－，发生反应的离子方程式是___________。

    （3）溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：

    步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。

    步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

    步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

    ①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________。

    ②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。

    （4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，发生反应的离子方程式是___________。

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