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    （1）将32．0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀释使溶液体积至200mL，再从稀释好的溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=mol/L。

    （2）将8．96LH2和16gO2混合在一起，标准状况下，气体总体积是L。

    （3）有以下物质

    a．氨水

    B．蔗糖

    C．烧碱

    D．NH3H2Oe．CO2

    f．碳酸钙

    g．CH3COOH

    h．铜

    i．氯气

    j．石墨

    k．稀盐酸

    l．HCl气体

    m．大理石

    n．熔融的氯化钠

    其中属于电解质的是；属于强电解质的是；属于非电解质的是；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    I．某温度下，Kw = 10－12。

    （1）若保持温度不变，向少量水中加入_________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH－的浓度乘积即：c(H+)·c(OH－) = 10－22

    （2）若保持温度不变，某溶液中c(H+)为1×10－7 mol/L，则该溶液显________性（选填“酸”、“碱”或“中”）。

    II．（3）实验室中常用NaOH进行洗气和提纯，当600 mL 1 mol/L NaOH溶液吸收标准状况下8.96 L CO2气体时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）已知常温下Kw[Fe(OH)3] = 4.0×10－38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为_____________。若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为__________mol/L。

    （5）试利用平衡移动原理解释下列事实：FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省襄阳市四校高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）

    A．燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施

    B．利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性

    C．BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐

    D．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上学期调研一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

    （1）Ga的原子结构示意图为___________________；

    （2） GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式_______________。

    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________

    A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为____ _。

    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________。

    （6）净化II中加入Zn的目的是_______________________。

    （7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上学期调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

    A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

    B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放

    C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

    D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A．24g镁的原子最外层电子数为NA

    B．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA

    C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

    D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．0．1mol的NaHSO4溶液中含0．2NA个阳离子

    B．1L0．1mol/L的乙醇溶液中所含的分子总数为0．1NA个

    C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0．5NA个

    D．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于NA个

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三11月模拟化学卷（解析版） 题型：实验题

    乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：

    发生的副反应如下：

    有关化合物的物理性质见下表：

    化合物

    密度（g·cm-3）

    水溶性

    沸点（℃）

    冰乙酸

    1.05

    易溶

    118.1

    正丁醇

    0.80

    微溶

    117.2

    正丁醚

    0.77

    不溶

    142.0

    乙酸正丁酯

    0.90

    微溶

    126.5

    已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。

    合成：

    方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。反应基本完成后，停止加热。

    方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同。加热回流，反应60min后停止加热。

    提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下：

    请回答：

    （1）a处水流方向是 （填“进水”或“出水”），仪器b的名称 。

    （2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 。

    （3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是 ；步骤③的目的是 。

    （4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 。

    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

    B．洗涤时振摇放气操作应如图所示

    C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中

    （5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有 。

    （6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出。计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）

    （1）写出生成2.33g沉淀的离子方程式。

    （2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 。

    （3）产生的气体在标准状况下的体积 。

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