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    6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中有晶体析出，Na+数目不变
    B．溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有O2放出
    C．溶质的质量分数增大
    D．溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出

    分析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，消耗了水，但温度不变，NaOH的溶解度不变，因此所得NaOH溶液仍为饱和溶液，溶液的体积减小，以此分析．

    解答 解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，消耗了水，因此溶液中有NaOH晶体析出，Na+浓度不变，溶液体积减小，因此Na+数目减少，故A错误；
    B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得NaOH溶液仍为饱和溶液，所以溶液中溶液中的OH- 物质的量浓度不变，故B正确；
    C．温度不变，所得NaOH溶液仍为饱和溶液，因此NaoH溶液的浓度不变，溶质的质量分数不变，故C错误；
    D．温度不变，所得NaOH溶液的浓度不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了溶液中的质量分数与物质的量浓度的关系，难度不大，明确温度不变，NaOH的溶解度不变是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．CO2C．NaOHD．H2O2

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    17．CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用（2H2O2═2H2O+O2↑）．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：
    （1）产生氧气的质量；
    （2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L
    B．标准状况时，氧气的体积约是22.4 L
    C．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
    D．1 mol氢气和1 mol水含相同分子数，标准状况下体积都约是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B．不能比较图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率的大小
    C．图中b点对应的NaHSO3反应速率为3.125×10-4mol•L-1•s-1
    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（　　）
    甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙．
    A．N2B．CC．MgD．Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（　　）
    A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g≤m≤128g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应：①2X（g）+Y（g）?2Z（g）；②A（g）+B（g）?C（g）+D（g），以下说法中，能说明反应①已经达到化学平衡状态、但不能说明反应②已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A．反应容器中，气体物质的总质量不再变化
    B．反应容器中，各物质的量不随时间变化
    C．反应容器中，压强不随时间改变而改变
    D．反应容器中，气体的密度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．根据反应．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，回答下列问题．
    （1）氧化剂H2SO4，还原剂锌
    （2）用单线桥法标明电子转移的方向和数目Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量比1：1．

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