精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中,
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
③NH3?H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NH3?H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中反应热为57.3kJ/mol的是(  )
分析:反应热为57.3kJ/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量,依据概念分析判断.
解答:解:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水,放热114.6KJ,故①不符合;
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热,生成2mol水反应放热大于114.6KJ,故②不符合;
③NH3?H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)反应是弱碱和强酸反应生成1mol水,弱电解质电离吸热,所以反应放热小于57.3kJ,故③不符合;
④NH3?H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)反应是弱酸和弱碱反应生成1mol水,弱电解质电离是吸热过程,反应放热小于57.3kJ,故④不符合;
故选D.
点评:本题考查了中和热的概念理解和分析判断,关键是掌握中和热概念,弱电解质电离吸热,生成沉淀放热,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3k kJ?mol-1
又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ?mol-1
1
2
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-Q2 kJ?mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3KJ/mol,又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1 KJ/mol
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)═
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-Q2 KJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-Q3 KJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是(  )
A、Q1=Q2=Q3
B、Q2>Q3>Q1
C、Q2>Q1>Q3
D、Q2=Q3>Q1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3k kJ?mol-1,又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1=-Q1kJ?mol-1
1
2
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2=-Q2 kJ?mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3=-Q3 kJ?mol-1
则△H1、△H2、△H3的关系正确的是(  )
A、△H1=△H2=△H3
B、△H2>△H1>△H3
C、△H1>△H3>△H2
D、△H2=△H3>△H1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中哪些犯了概念性错误(    )

A.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应,但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应,所以盐类水解不一定全是吸热反应

C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应

D.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

查看答案和解析>>

同步练习册答案