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    下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡，说明该装置为原电池，Cu作正极，正极上氢离子放电，据此分析解答．
    解答： 解：A．该装置为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以Cu电极上有气泡产生，故A正确；
    B．Cu或Ag不能与稀硫酸自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，则Cu电极上没有气泡产生，故B错误；
    C．根据B知，该装置中Cu电极上也没有气泡生成，故C错误；
    D．该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，Cu和稀硫酸不反应，所以Cu上没有气泡产生，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，知道原电池中各个电极上发生的反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（　　）
    A、10B、7C、6D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在自然资源开发和利用中具有十分重要的意义和作用，如对于金属矿物的冶炼就是其中一个重要方面．某研究性学习小组在实验室利用磁铁矿石（主要成份为Fe3O4）研究金属的冶炼．请你帮助计算或分析实验中存在的有关问题．
    （1）计算：磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为76.0%，SiO2的质量分数为11.0%，其余均为不含铁的易溶于水的杂质，若要冶炼出5g铁，需要这种矿石多少克？
    （2）同学们称好所需质量的矿石后，老师建议他们在冶炼前，先除去矿石中的杂质，以提高矿石中有用成份的含量．请你帮他们设计一个简单的实验方案除去矿石中存在的杂质．
    （3）实验室常用CO、H2等做还原剂来炼铁，同学们经过讨论后，决定采用H2做还原剂来炼铁，你认为他们不采用CO做还原剂的原因可能是什么？
    （4）做好准备工作后，同学们开始用H2还原磁铁矿石．实验中发现反应速率比较慢．请你写出反应的化学方程式，并提出两项能加快该反应速率的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min后测知H2的浓度为0.5mol?L-1，HBr的浓度为4mol?L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，则下列速率正确的是（　　）
    A、0.5mol?L-1?min-1
    B、2.5mol?L-1?min-1
    C、2mol?L-1?min-1
    D、1.25mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H-T△S和△S的变化情况是（　　）
    A、△G＞0，△S＜0
    B、△G＜0，△S＞0
    C、△G＞0，△S＞0
    D、△G＜0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（　　）
    A、Cl--→Cl2
    B、Fe3+-→Fe2+
    C、CaCl2-→CaCO3
    D、H2-→HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、HCO3-→CO2
    B、HCl→Cl2
    C、H2SO4→BaSO4
    D、CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
     
    H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
    （2）熔点H2O
     
    H2S熔点（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因
     
    ．；稳定性H2O
     
    H2S（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因
     

    （3）Br原子基态电子排布式
     
    ； As原子的价电子排布图
     

    （4）N、O、F的电负性由小到大的顺序
     
    ，第一电离能由大到小的顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，1L0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-数为0.2NA
    B、1mol羟基中电子数为10NA
    C、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
    D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

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