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    2．为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是（　　）
    选项实验目的主要仪器试剂
    A配制480mL 2mol/L的NaOH溶液胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶NaOH固体、蒸馏水
    B分离I2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯乙醇
    C鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液试管、胶头滴管澄清石灰水
    D鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．实验室不存在480mL容量瓶；
    B．碘、四氯化碳以及乙醇混溶；
    C．二者都与澄清石灰水反应生成沉淀；
    D．葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应．

    解答 解：A．实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL的容量瓶配制，故A错误；
    B．碘、四氯化碳以及乙醇混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
    C．二者都与澄清石灰水反应生成沉淀，可用氯化钙溶液鉴别，故C错误；
    D．葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应，可完成实验，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查仪器的选取，明确实验原理及操作步骤是解本题关键，结合仪器的作用分析解答，注意从实验操作的规范性及仪器作用解答，易错选项是A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    B．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
    C．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
    D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl的摩尔质量是58.5g
    B．0.5 mol CO2 中所含的CO2 分子数为 3.01×1023
    C．标准状况下，6.02×1022 个CO2 所占的体积约是 22.4 升
    D．在 l L 水中溶解5.85g NaCl固体，即可配制得0.1 mo1/L 的NaCl溶液

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    A．盐析B．变性C．煮熟D．加入浓硫酸

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    7．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度．按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列问题：

    （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
    （2）实验开始时，应先点燃D处酒精灯（填装置字母）．
    （3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （4）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气．
    （5）原样品中Na2SO3的纯度为50.8%（精确到0.1%）．按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3 Cl．下列说法不正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极b被氧化
    B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
    C．若生成 2.145gCu 2 （ OH）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
    D．正极的电极反应式为：正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH--

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    11．A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B6A6是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大．
    （1）A、B、D 的元素名称分别为氢、碳、钠．
    （2）C 在元素周期表中位置为第二周期第ⅦA族．
    （3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为（写电子式，下同），既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为．
    （4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C2反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C2反应的化学方程式2NaH+O2=2NaOH．

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    8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
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    B．R与Q的电子数相差18
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q

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