【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:
（1）D在元素周期表中的位置是___________。
（2）C2B2的电子式是________
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答); A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____
（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________
（5）水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50g EB2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式__________
【答案】 第三周期第IVA族 
Cl- 〉O2-〉Na+ HClO4〉H2CO3〉H2SiO3 H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+
【解析】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素，则：
（1）D为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族；（2）C2B2是Na2O2，其电子式是：；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为r(Cl－)>r(O2－)>r(Na+)；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；由于水分子之间存在氢键且是极性分子，所以水的沸点高于H2S；（4）写出D的氧化物SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g （即0.2mol）ClO2时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl－+5MnO2↓+12H+。
教学练新同步练习系列答案
课前课后同步练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。
（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。
（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _____________。
（3）Ni2O3不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _____________。
（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________。
（5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:
步骤I:取0.2mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:
①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12LN2和CO2的混合气体(已换算成标准状况)。
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。
通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式写正确的是
A. 石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O 
Fe(OH)3↓+ 3H+
C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO
D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关材料用途的说法中不正确的是( )。
A.氧化铝陶瓷可用作高压钠灯的灯管
B.氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料
C.光导纤维可用作遥测遥控、照明等
D.氧化铝陶瓷可用作半导体材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2S 是一种大气污染物，工业上采取多种方法减少它的排放。
(1)工业上可采取生物脱H2S 方法减少H2S 的排放。生物脱H2S 的原理为:H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 +O2 +2H2SO4 
2Fe2(SO4)3+2H2O
试回答下列问题:
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时5.0×105倍，该菌的作用是_________。
②由下图1和图2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________。
(2) 羰基硫(COS) 常在石化工业中用作在线仪表的校正气、标准气。其制备方法之一是H2S 与COS 在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g) 在610K 时，将0.40mol H2S 与0.10molCO2充入2.5 L 的空钢瓶中，H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示:
①下列说法能表明反应已达平衡状态的是__________。
A.H2S 和CO2的物质的量之比保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v逆(H2S)=V正(COS)
②该反应的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x点对应温度下反应的平衡常数K=_____(保留两位有效数字)。
③在620K重复试验，若平衡后水的物质的量分数为0.030.则H2S 的转化率a=_____%。
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