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    【题目】下列物质放入水中，没有显著热效应的是

    A. 钠 B. 酒精 C. 氧化钙 D. 硝酸铵

    【答案】B

    【解析】

    钠和氧化钙都与水反应且放出大量的热，碳酸氢铵溶于水时要吸热，酒精溶于水时没有明显的热量变化，B正确；

    本题答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

    I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

    主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

    （1）已知有下列热化学方程式：

    ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

    ③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

    则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。

    （2）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

    ①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。

    ②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。

    Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

    （3）在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表：

    反应时间t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    总压强P/100kPa

    4.80

    5.44

    5.76

    5.92

    6.00

    6.00

    由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。

    （4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________

    A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

    B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

    C.平衡常数： c点=d点

    D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

    Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

    （5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a 是________极。写出阴极的电极反应式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是

    A. 甲烷的燃烧 B. 溶液中的H+与OH-的反应

    C. 氢气与氯气化合 D. 铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种短周期元素组成的单质a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它们之间相互转化关系如图所示。已知:X中a和b元素的原子个数比为1:1；常温下L是一种无色黏稠油状液体。下列说法不正确的是

    A. b、c单质中所含的元素属于同主族元素 B. X、Y、Z分子中一定都含有极性共价键

    C. L、Y、Z三种物质中两两之间能相互反应 D. 同温同浓度的水溶液中酸性强弱为:L>Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）

    A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

    A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是

    A. 向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量

    B. 向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量

    C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量

    D. 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

    （1）方案1：通过置换反应比较

    向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

    实验

    试剂

    编号及现象

    试管

    滴管

    1.0 mol/L

    KI溶液

    1.0 mol/L

    AgNO3溶液

    Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色

    1.0 mol/L

    CuSO4溶液

    Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

    ① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

    ② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

    a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

    b．白色沉淀B是________。

    c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

    编号

    实验1

    实验2

    实验3

    实验

    现象

    无明显变化

    a中溶液较快变棕黄色,b中电极

    上析出银；电流计指针偏转

    c中溶液较慢变浅黄色；

    电流计指针偏转

    （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

    ① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。

    ② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。

    ③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

    （资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，通常用电解法冶炼的是( )

    A.AgB.CuC.NaD.Fe

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