练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A．等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7
    C．浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者
    D．常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8

    分析 A．任何溶液都遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断；
    B．酚酞的不是范围为8-10，滴有酚酞的溶液呈无色，溶液可能为酸性；
    C．弱碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；
    D．酸溶液无论稀释多少倍，都不可能呈碱性．

    解答 解：A．任何溶液都遵循电荷守恒，则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，该溶液可能为酸性，此时溶液的pH不一定为7，故B错误；
    C．氨水中存在：NH3•H20?NH4++OH-，抑制水的电离，氯化铵溶液存在：NH4++H20?NH3•H20+H+，促进水的电离，水电离出的 c（H+）前者小于后者，故C错误；
    D．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH接近7，但小于7，溶液不可能呈碱性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，涉及离子浓度的比较、酸的稀释以及盐类水解等知识，题目难度中等，本题注意把握守恒方法的应用，B为易错点，注意酚酞的变色范围，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．3D打印是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的技术．镍粉、尼龙铝、PLA等均是常见的3D打印“墨水”．
    （1）制备高纯镍粉有高冰镍氧气顶吹法及电解法等．
    ①已知2Ni3S2（s）+7O2 （g）═6NiO（s）+4SO2（g）△H1=akJ•mol-1
    Ni3S2（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO2（g）△H2=bkJ•mol-1
    则反应Ni3S2（s）+2O2（g）═3Ni（s）+2SO2（g）△H=$\frac{2a+3b}{7}$kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②电解Ni3S2粗品精炼Ni的反应为：Ni3S2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3Ni+2S；用NiCl2溶液作电解液，电解时阴极上主要的电极反应式为Ni2++2e-=Ni，阳极上主要的电极反应式为Ni3S2-6e-=3Ni2++2S
    （2）尼龙铝是由铝粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的复合材料．工业上用氧化铝电解冶铝的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；聚丙烯腈单体分子中位于同一平面的原子数目最多为7个．
    （3）在众多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪称最环保、最安全．以A为原料合成PLA的主要流程如下：

    ①A的结构简式为CH3CHO
    ②C→PLA的反应类型为缩聚反应，反应方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液肯定含有的阴离子是SO42-，不能确定是否含有的阳离子是Fe3+，若要确定该阳离子不存在，最可靠的化学方法是取少量原溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+
    （2）沉淀C的化学式为BaSO4．
    （3）写出有关离子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发．则下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L-1
    B．盐酸的物质的量浓度为5mol•L-1
    C．镁和铝的总质量为9g
    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学是实验的学科，按要求回答下列问题．
    （1）下列四套装置是实验室常见的气体发生装置（不能重复选择）：

    其中可以用于制取氨气的是甲（填编号，下同），反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用于制取NO2的是丙；用于制取Cl2的是乙．
    （2）用装置X（下图）可以验证Cl2能使有色布条褪色的真正原因．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）活塞A．

    （3）在制取Fe（OH）2时，为了防止Fe（OH）2被O2氧化，通常采用Y装置（上图）．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）止水夹C，A装置中H2SO4和Fe反应生成氢气的作用有两点：一是排走装置中的氧气和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氢气的压强将硫酸亚铁排入B中
    （4）用18mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 2mol•L-1的硫酸溶液，试回答下列问题．
    I．计算需要浓硫酸的体积是11.1mL （保留一位小数）
    II．配制时主要有以下五个操作步骤：
    ①沿烧杯内壁，向盛有30mL蒸馏水的烧杯中慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌，并冷却至室温；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm：
    ③将稀释后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．加盖摇匀．
    其正确顺序为①③④②⑤ （填序号）
    Ⅲ．如果定容时俯视刻度线，则配制溶液的浓度偏低（填“偏低”、“偏高”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．25℃时，向含有等物质的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeS
    C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
    D．将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}$×10-18mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减．
    ①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）熵增
    ②水煤气转化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）熵变很小
    ③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）熵减
    （2）可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
    ①由T1向T2变化时，正反应速率＞逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②由T3向T4变化时，正反应速率＜逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③反应在T3温度下达到平衡
    ④此反应的正反应为放热反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是BD
    A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
    （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出其中发生反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （3）请写出铜原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    ①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案