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    4．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为90%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    （3）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

    分析 （1）依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，金属铁和氯气之间反应生成氯化铁；
    （2）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4；
    （3）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，正极上FeO42-得电子和H2O反应生成Fe（OH）3．

    解答 （1）解：（1）FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=$\frac{9}{1+9}$×100%=9%；金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，金属铁和氯气之间反应生成氯化铁；
    故答案为：90%；盐酸；氯气；
    （2）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；
    （3）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，正极上FeO42-得电子和H2O反应生成Fe（OH）3，电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-；故答案为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

    点评 本题考查物质的性质、电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，属于离子反应的是（　　）
    A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中
    C．木炭在高温下与CO2反应生成COD．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合
    B．向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
    C．在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
    D．在20mL0.01 mol•L-1Ma（HCO3）2溶液中，投入0.2g Ma（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室制作氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    △H＜0，氨基甲酸铵是一种白色固体，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，易水解生成碳酸铵或碳酸氢
    铵．
    步骤1：组装仪器并检查装置的气密性．
    步骤1：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品．
    …
    （1）氨基甲酸铵水解生成碳酸氢铵的化学方程式是NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O
    （2）干燥管中盛放的药品是碱石灰．
    （3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有不需要干燥、提供低温环境，提高转化率（答两条）．
    （4）以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下．
    （5）尾气处理装置如上图双通玻璃管的作用：防倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余的氨气、防止空气中的水蒸气进入反应装置．
    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.81g，用足量的石灰水充分处理后过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.00g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为89.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe（NO3）2固体后，仍然能够大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、SO42-、NH4+、CO32-B．K+、Ba2+、OH-、Cl-
    C．Na+、H+、Cl-、SO42-D．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是小雪收集的某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求用化学用语填空：

    ①用离子符号表示出其中的一种阳离子Mg2+_，一种阴离子SO42-；
    ②鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有O2；
    ③硫酸镁中硫的化合价为+6价MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Ag+、NO3-、Cl-B．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
    C．H+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（　　）
    A．蒸发溶剂B．升高温度C．降低温度D．加入KN03固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．
    已知：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱．
    （2）通入空气的作用是提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中．
    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）滴定时，应选择图2中的B（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）

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