【题目】下列反应不需要浓硫酸的是
A.实验室制乙烯B.实验室制乙炔C.制TNT炸药D.苯的硝化
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
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【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.Fe片投入浓硫酸中:Fe+2H+→ Fe2++H2↑
B.硫酸铝溶液滴入过量烧碱溶液中:Al3++4OH-→ AlO2-+ 2H2O
C.FeS放入稀盐酸溶液中:S2-+2H+ →H2S↑
D.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O→ AlO2-+4NH4++2H2O
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【题目】在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+ H2(g)NH3(g)
①该反应的平衡常数的表达式是:____________。
②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)=________。
③判断该反应达到平衡状态的标志是_________。
a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强保持不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
④反应达平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,仅改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为______。
a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
⑤在第5分钟末,将容器体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出从第5分钟末开始,再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。______________
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【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用pH试纸检测:0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液 | Na2SO3溶液的pH约为10;NaHSO3溶液的pH约为5 | 结合H+的能力比强 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 注射器中吸入NO2,封堵针尖处,将注射器体积压缩为原来的一半 | 气体颜色比起始时浅 | 加压后,NO2转变为无色的N2O4 |
D | 饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,然后过滤、洗涤,向所得固体中加入盐酸 | 沉淀部分溶解且有气体产生 | Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3) |
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【题目】为了检验SO42﹣ , 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是( )
A.方案甲:试液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙:试液 无沉淀(也无气泡) 白色沉淀
C.方案丙:试液 无沉淀 白色沉淀
D.方案丁:试液 白色沉淀(过滤) 沉淀不溶解
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【题目】20种氨基酸的平均相对分子质量为128,假若有一个多肽化合物,由10个氨基酸构成一个肽链,那么该多肽的相对分子质量和至少含有的氨基数目分别是 ( )
A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9
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【题目】现有如下药品和装置:质量为w(w<1g)的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水,设计一个简单实验,测定Zn的相对原子质量(气体体积均可认为是在标准状况下测定)如图
(1)该反应的离子方程式为
(2)应选用的装置的连接顺序是(填接口字母)
(3)操作中,怎样加放试剂以保证不漏出氢气
(4)以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤,则这三步操作的正确顺序是
①调整量筒内外液面调试使之相同
②使试管和量筒内气体都冷却至室温
③读取量筒内气体的体积.
(5)若④中收集到水VmL,则锌的相对原子质量的数学表达式为
(6)由于锌片可能含不溶性杂质,实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若装置气密性不太好,测得值 .
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