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已知mRn-阴离子的原子核内有x个中子,W g mRn-阴离子含有的电子的物质的量为(  )

A. (m-x)n B. W(m-x-n)n C. (m-x+n) D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

下表列出了10种元素在元素周期表中的位置:

请用相应的化学用语回答下列问题:

(1)元素②在元素周期表中处于第_____周期,第______族。

(2)上述10种元素中,金属性最强的元素的符号为_________,最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的物质的分子式为______,其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为__________(用离子符号表示)。

(3)元素③的最高价氢化物的电子式为________,元素②和元素⑥的最简单氢化物中,稳定性较强的物质的结构式为______。用电子式表示⑦和⑨形成化合物的过程________。

(4)④在空气中燃烧的产物中所含化学键有________。

A.离子键 B.极性键 C.非极性键

(5)元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程式分别为____、_______、________。⑧的单质与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是

A. 氟离子的结构示意图:

B. 次氯酸分子的电子式:

C. 2,4,6-三溴苯的结构简式:

D. 质子数为53,中子数为78的碘原子:

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考(3月)化学试卷(解析版) 题型:简答题

按要求完成下列各题:

(1)粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制备陶瓷的原料,请以氧化物形式表示粘土的组成_____________。

(2)现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应,可制得高纯度氮化硅,反应的化学方程式为_________________________。

(3)雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀,这一过程中发生反应的化学方程式为_______。

(4)明矾可用于净水,请说明原因________________________。

(5)下图,若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在, B是白色胶状沉淀。

①实验室中常用A与某种溶液反应制备B,请写出该反应的离子方程式 _________________。

②A与C也可以反应生成B,请写出反应的离子方程式___________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考(3月)化学试卷(解析版) 题型:选择题

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量.下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源:四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:填空题

铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中生产铝的工艺流程:

据此回答下列问题:

(1)电解制取铝的化学反应中,反应物的键能之和_____生成物的键能之和(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:______________。

(3)滤渣A的主要成分____________。

(4)在工艺流程第三步中,通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。

(5)某同学在实验室模拟工业生产铝,称取ag铝土矿可制得bgAl(儇设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。

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科目:高中化学 来源:四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题

已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是( )

A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物

B. X、Y、Z组成的一种离子化合物,其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3

C. X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物,所含共价键类型不完全相同

D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

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科目:高中化学 来源:四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题

关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中,正确的是( )

①单质的密度依次增大;

②常温常压下单质分子间的作用力依次增强;

③气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI;

④非金属性依次增强;

⑤气态氢化物水溶液的酸性:HCl<HBr<HI;

⑥简单离子的还原性:F-<Cl-<Br-<I-;

⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为:F2>Cl2>Br2>I2

A. ①③⑤⑥⑦ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑥ D. ①②③⑤⑥

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________。

图甲

(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A.铁 B.铝

C.铂 D.玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

图乙

①长玻璃管的作用是______________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________________。

以下收集NO气体的装置,合理的是________(填选项代号)。

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