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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:

A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取

1用四氯化碳提取碘水中的碘单质:______

2分离汽油和水:______

3除去氯化钠溶液中的泥沙:_______

4从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾:____

【答案】 EEC C A B

【解析】(1)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取分液法分离,故答案为:EEC

(2)水和植物油不互溶,分层,可以选择分液法分离,故答案为:C

(3)沙子不溶于水,可以选择过滤法分离,故答案为:A

(4)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同,可以选择结晶法分离,故答案为:B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上,如图是该工艺图示(电极未标出).下列说法正确的是(
A.X为H2 , Y为Cl2
B.A池为电解池,且m<n
C.B池为燃料电池,且a>b
D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下题
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
①反应的热化学方程式为
②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ.
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g),△H=﹣24.8kJ/mol;
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=﹣47.4kJ/mol;
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol.
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于碱性氧化物的是

A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.MgO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某物质R完全燃烧的化学方程式为:2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应,有下列说法:
①R一定含碳、氢两种元素,可能含有氧元素
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4g R完全燃烧,转移1.2NA个电子
④R的摩尔质量为32,若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2
则正确的一组是(  )
A.①②
B.③④
C.②④
D.②③

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【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C. 1mol偏二甲肼的质量为60g/mol D. 6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是(
反应条件:①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置.
A.③⑥⑦⑨
B.③⑤⑦⑨
C.①④⑧⑩
D.②⑥⑦⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号.请回答下列问题:

(1)分类标准代号A表示(可多项)
a.两物质都是非电解质b.两物质都易溶于水
c.两物质都是含碳化合物d.两物质都是氧化物
(2)上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2 , 溶液中会有晶体析出.该反应的离子方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(

A. C+浓HNO3B. Cu+稀HNO3

C. CuO+浓HNO3D. NaOHHNO3

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