【题目】用新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如图。下列说法正确的是 ( )
A.x﹥yB.SO2是该反应的催化剂
C.MFe2Ox是还原剂D.SO2发生了分解反应
【答案】C
【解析】
A.由题意可知SO2转化为S,S元素化合价降低,说明SO2在反应中为氧化剂,则MFe2Ox为还原剂,反应后Fe元素的化合价升高,根据化合价代数和为零,则有(2y-2)>(2x-2),即y>x,故A错误;
B.SO2在反应中转化为S,属于氧化剂,不是催化剂,故B错误;
C.由反应可知SO2转化为S,S元素化合价降低,说明SO2在反应中为氧化剂,则MFe2Ox为还原剂,故C选项是正确的;
D.该反应是SO2和MFe2Ox反应,该反应中S元素化合价降低,MFe2Ox中铁元素化合价升高,发生了氧化还原反应,所以不是SO2发生了分解反应,故D选项是错误的;
所以答案C选项是正确的。
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【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是( )
A.图Ⅰ,电流形成的完整过程是:负极Zn-2e-===Zn2+,电子经导线流向正极,正极Cu2++2e-===Cu
B.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ,通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H++2e-===H2↑
D.图Ⅱ,通电后,由于OH-向阳极迁移,导致阳极附近pH升高
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【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与W同主族,Z与R同主族,X的原子半径比Y的小,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z
C. R的氧化物对应的水化物均为强酸
D. W2Z2与X2R均含有共价键
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【题目】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,下列有关表述错误的是( )
A.利用了电解原理B.电子由电源负极流向钢管桩
C.钢管桩是负极D.高硅铸铁作阳极
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【题目】下列说法正确的是( )
A.抗坏血酸分子的结构为,分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3
B.氯化铝在177.8℃时升华,因此AlCl3为分子晶体,是非电解质
C.碳元素和硅元素同主族,因此CO2和SiO2互为等电子体
D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(,,)
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【题目】如图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。
(1)写出甲池中负极电极反应式_________________________________________
(2)写出A电极的电极反应式____________________________________________
(3)写出丙中反应的离子方程式___________________________________________
(4)工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。则乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_____________________。
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1) 电极X的材料是______;电解质溶液Y是________;
(2) 银电极为电池的__________极,发生的电极反应式为____________;X电极上发生的电极反应为______反应;(填“氧化”或“还原”)
(3) 外电路中的电子_________(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(4) 当有1.6 g铜溶解时,银棒增重______ g。
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【题目】苹果醋是一种由苹果汁发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为。
(1)苹果酸的分子式为___。
(2)1mol苹果酸与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气___L。
(3)苹果酸可能发生的反应是___(填序号)。
A.与NaOH溶液反应
B.与石蕊试液作用
C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应
D.与乙醇在一定条件下发生酯化反应
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【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=________。
(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=_______________mol·L-1(填精确计算结果)。
(5) 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应,则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。
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